1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

• Berapa massa yang terbentuk dari elektrolisis AL203 dialiri listrik

Berikut ini adalah pertanyaan dari Zorome pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

• Berapa massa yang terbentuk dari elektrolisis AL203 dialiri listrik 3 F. Jika berat ekuivalen (e) AL203 = 3 ?. Gunakan rumus W = e.F​Bantu cara mengerjakan nya kak..​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massayang terbentuk darielektrolisis Al₂O₃ adalah 9 gram.

Penjelasan:

Diketahui:

F = 3 F

e = 3

Ditanyakan:

Massa Al₂O₃

Jawab:

Hukum Faraday I

Massa zat yang dihasilkan pada proses elektrolisis akan berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan dalam percobaan tersebut.

1 F = 1 mol elektron = 96500 Coulomb

Rumus :

W = e x F

W = e x \frac{Q}{96500}

W = e x \frac{I~x~t}{96500}

Hukum Faraday II

W_{1} : W_{2} = e_{1} : e_{2}

dengan,

W = massa (gram)

Q = muatan listrik (Coulomb)

e = Ar/jumlah ion

I = kuat arus (A)

t = waktu (detik)

Hukum Faraday I

W = e. F

W Al₂O₃ = 3 x 3

W Al₂O₃ = 9 gram

Pelajari lebih lanjut

#BelajarBersamaBrainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 30 May 22
<< Previous Post
Next Post >>