Fraksi mol sukrosa dalam air adalah 0,1. Jika Mr sukrosa

Berikut ini adalah pertanyaan dari DKRF pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Fraksi mol sukrosa dalam air adalah 0,1. Jika Mr sukrosa = 342 dan Mr air = 18, maka molalitas larutan sukrosa dalam air, adalah..a, 15,4
b. 12,6
c. 12,4
d. 6,4
e. 6.2

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ jika fraksi mol sukrosa dalam air 0,1 dengan Mr sukrosa = 342 dan Mr air = 18 adalah 6,173 molal

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Sukrosa meruakan zat terlarut

Air merupakan zat pelarut

Rumus kimia sukrosa = C₁₂H₂₂O₁₁

Mr sukorsa = 342

Rumus kimia air = H₂O

Mr air = 18

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Molalitas larutan sukrosa

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTAMA

Menentukan jumlah mol (n) sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁

$\mathbf{Fraksi~mol }$

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}$

maka,

Xt = $\frac{nt}{nt~+~np}$

0,1 = $\frac{nt}{nt~+~np}$

jika 0,1 = $\frac{1}{10}$

$\frac{1}{10}$ = $\frac{nt}{nt~+~np}$

nt = 1 mol

np = 10 - 1 = 9 mol

LANGKAH KEDUA

Menentukan massa sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁

Untuk menentukan massa yang diketahui jumlah mol dan Mr adalah

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

maka,

n C₁₂H₂₂O₁₁ = $\frac{gram}{Mr}$

1 = $\frac{gram}{342}$

massa sukrosa = 342 gram

LANGKAH KETIGA

Menentukan massa air H₂O

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

maka,

n H₂O = $\frac{gram}{Mr}$

9 = $\frac{gram}{18}$

massa air = 9 x 18

massa air = 162 gram

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

$\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}$

dengan:

a = massa zat terlarut (gram)

n = jumlah mol (mol)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

maka,

m C₁₂H₂₂O₁₁ = $\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}$

m C₁₂H₂₂O₁₁ = $\frac{342}{342}~x~\frac{1000}{162}$

m C₁₂H₂₂O₁₁ = 1 x 6,1728395061728395061728395061728

m C₁₂H₂₂O₁₁ = 6,173 molal

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ adalah 6,173 molal

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan konsentrasi yomemimo.com/tugas/19317569, yomemimo.com/tugas/19801057, yomemimo.com/tugas/2306874, yomemimo.com/tugas/1343499, yomemimo.com/tugas/20862251, yomemimo.com/tugas/5964100
Menentukan molalitas yomemimo.com/tugas/20778831, yomemimo.com/tugas/10128762, yomemimo.com/tugas/11137183, yomemimo.com/tugas/22784321, yomemimo.com/tugas/263555
Fraksi Mol yomemimo.com/tugas/11266066, yomemimo.com/tugas/16524858

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : fraksi mol, massa, jumlah mol, mol, molalitas, gram, fraksi mol pelarut, fraksi mol terlarut

$Molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ jika fraksi mol sukrosa dalam air 0,1 dengan Mr sukrosa = 342 dan Mr air = 18 adalah 6,173 molalPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Sukrosa meruakan zat terlarutAir merupakan zat pelarutRumus kimia sukrosa = C₁₂H₂₂O₁₁Mr sukorsa = 342Rumus kimia air = H₂OMr air = 18[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Molalitas larutan sukrosa[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan jumlah mol (n) sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁[tex]\mathbf{Fraksi~mol }[/tex] Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut). Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex] maka,Xt = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]0,1 = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]jika 0,1 = [tex]\frac{1}{10}[/tex][tex]\frac{1}{10}[/tex] = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]nt = 1 molnp = 10 - 1 = 9 molLANGKAH KEDUAMenentukan massa sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁Untuk menentukan massa yang diketahui jumlah mol dan Mr adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]1 = [tex]\frac{gram}{342}[/tex]massa sukrosa = 342 gramLANGKAH KETIGAMenentukan massa air H₂O [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] maka,n H₂O = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]9 = [tex]\frac{gram}{18}[/tex]massa air = 9 x 18massa air = 162 gramLANGKAH KEEMPATMenentukan molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) n = jumlah mol (mol) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,m C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}[/tex]m C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{342}{342}~x~\frac{1000}{162}[/tex]m C₁₂H₂₂O₁₁ = 1 x 6,1728395061728395061728395061728m C₁₂H₂₂O₁₁ = 6,173 molal[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ adalah 6,173 molal[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555 Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : fraksi mol, massa, jumlah mol, mol, molalitas, gram, fraksi mol pelarut, fraksi mol terlarut$ $Molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ jika fraksi mol sukrosa dalam air 0,1 dengan Mr sukrosa = 342 dan Mr air = 18 adalah 6,173 molalPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Sukrosa meruakan zat terlarutAir merupakan zat pelarutRumus kimia sukrosa = C₁₂H₂₂O₁₁Mr sukorsa = 342Rumus kimia air = H₂OMr air = 18[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Molalitas larutan sukrosa[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan jumlah mol (n) sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁[tex]\mathbf{Fraksi~mol }[/tex] Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut). Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex] maka,Xt = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]0,1 = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]jika 0,1 = [tex]\frac{1}{10}[/tex][tex]\frac{1}{10}[/tex] = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]nt = 1 molnp = 10 - 1 = 9 molLANGKAH KEDUAMenentukan massa sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁Untuk menentukan massa yang diketahui jumlah mol dan Mr adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]1 = [tex]\frac{gram}{342}[/tex]massa sukrosa = 342 gramLANGKAH KETIGAMenentukan massa air H₂O [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] maka,n H₂O = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]9 = [tex]\frac{gram}{18}[/tex]massa air = 9 x 18massa air = 162 gramLANGKAH KEEMPATMenentukan molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) n = jumlah mol (mol) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,m C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}[/tex]m C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{342}{342}~x~\frac{1000}{162}[/tex]m C₁₂H₂₂O₁₁ = 1 x 6,1728395061728395061728395061728m C₁₂H₂₂O₁₁ = 6,173 molal[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ adalah 6,173 molal[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555 Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : fraksi mol, massa, jumlah mol, mol, molalitas, gram, fraksi mol pelarut, fraksi mol terlarut$ $Molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ jika fraksi mol sukrosa dalam air 0,1 dengan Mr sukrosa = 342 dan Mr air = 18 adalah 6,173 molalPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Sukrosa meruakan zat terlarutAir merupakan zat pelarutRumus kimia sukrosa = C₁₂H₂₂O₁₁Mr sukorsa = 342Rumus kimia air = H₂OMr air = 18[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Molalitas larutan sukrosa[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan jumlah mol (n) sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁[tex]\mathbf{Fraksi~mol }[/tex] Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut). Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex] maka,Xt = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]0,1 = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]jika 0,1 = [tex]\frac{1}{10}[/tex][tex]\frac{1}{10}[/tex] = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]nt = 1 molnp = 10 - 1 = 9 molLANGKAH KEDUAMenentukan massa sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁Untuk menentukan massa yang diketahui jumlah mol dan Mr adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]1 = [tex]\frac{gram}{342}[/tex]massa sukrosa = 342 gramLANGKAH KETIGAMenentukan massa air H₂O [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] maka,n H₂O = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]9 = [tex]\frac{gram}{18}[/tex]massa air = 9 x 18massa air = 162 gramLANGKAH KEEMPATMenentukan molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) n = jumlah mol (mol) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,m C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}[/tex]m C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{342}{342}~x~\frac{1000}{162}[/tex]m C₁₂H₂₂O₁₁ = 1 x 6,1728395061728395061728395061728m C₁₂H₂₂O₁₁ = 6,173 molal[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ adalah 6,173 molal[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555 Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : fraksi mol, massa, jumlah mol, mol, molalitas, gram, fraksi mol pelarut, fraksi mol terlarut$ $Molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ jika fraksi mol sukrosa dalam air 0,1 dengan Mr sukrosa = 342 dan Mr air = 18 adalah 6,173 molalPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Sukrosa meruakan zat terlarutAir merupakan zat pelarutRumus kimia sukrosa = C₁₂H₂₂O₁₁Mr sukorsa = 342Rumus kimia air = H₂OMr air = 18[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Molalitas larutan sukrosa[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan jumlah mol (n) sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁[tex]\mathbf{Fraksi~mol }[/tex] Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut). Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex] maka,Xt = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]0,1 = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]jika 0,1 = [tex]\frac{1}{10}[/tex][tex]\frac{1}{10}[/tex] = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]nt = 1 molnp = 10 - 1 = 9 molLANGKAH KEDUAMenentukan massa sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁Untuk menentukan massa yang diketahui jumlah mol dan Mr adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]1 = [tex]\frac{gram}{342}[/tex]massa sukrosa = 342 gramLANGKAH KETIGAMenentukan massa air H₂O [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] maka,n H₂O = [tex]\frac{gram}{Mr}[/tex]9 = [tex]\frac{gram}{18}[/tex]massa air = 9 x 18massa air = 162 gramLANGKAH KEEMPATMenentukan molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) n = jumlah mol (mol) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,m C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}[/tex]m C₁₂H₂₂O₁₁ = [tex]\frac{342}{342}~x~\frac{1000}{162}[/tex]m C₁₂H₂₂O₁₁ = 1 x 6,1728395061728395061728395061728m C₁₂H₂₂O₁₁ = 6,173 molal[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] molalitas larutan sukrosa C₁₂H₂₂O₁₁ adalah 6,173 molal[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321, https://brainly.co.id/tugas/263555 Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : fraksi mol, massa, jumlah mol, mol, molalitas, gram, fraksi mol pelarut, fraksi mol terlarut$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 04 Nov 14

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Fraksi mol sukrosa dalam air adalah 0,1. Jika Mr sukrosa

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia