Untuk menentukan volume H2SO4 0,116 M yang diperlukan untuk menitrasi 25 mL Ba(OH)2 0,0084 M sampai titik ekuivalen, kita perlu menggunakan persamaan stoikiometri antara Ba(OH)2 dan H2SO4. Berdasarkan persamaan reaksi:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Dari persamaan tersebut, kita dapat melihat bahwa setiap 1 mol Ba(OH)2 bereaksi dengan 1 mol H2SO4. Oleh karena itu, jumlah mol Ba(OH)2 yang digunakan dalam titrasi adalah:

mol Ba(OH)2 = volume (L) x konsentrasi (M)

          = 0,025 L x 0,0084 M

          = 0,00021 mol

Karena Ba(OH)2 dan H2SO4 memiliki perbandingan mol 1:1, maka jumlah mol H2SO4 yang dibutuhkan juga adalah 0,00021 mol.

Selanjutnya, kita dapat menggunakan rumus konsentrasi untuk menghitung volume H2SO4 yang diperlukan:

volume H2SO4 (L) = jumlah mol / konsentrasi

               = 0,00021 mol / 0,116 M

               = 0,001810 L

Karena volume di atas dalam liter, untuk mengonversinya ke mililiter (mL), kita dapat mengalikannya dengan 1000:

volume H2SO4 (mL) = 0,001810 L x 1000

                 = 1,810 mL

Jadi, volume H2SO4 0,116 M yang diperlukan adalah sekitar 1,810 mL.

makasihnya jangan lupa : http://saweria.co/yusufwahyur