Konsentrasi Cu²⁺ sebesar 0,00791 M. Konsentrasi adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter larutan.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui

t = 235 detik

I = 2,17 A

V = 335 mL

M = 0,215 M

Ditanyakan

Konsentrasi Cu²⁺

Jawab

• Menentukan Faraday (F).

F = (I x t) ÷ 96500

F = (2,17 x 235) ÷ 96500

F = 509,95 ÷ 96500

F = 0,0053 F

• Menentukan jumlah mol Cu²⁺.

Reaksi di katode:

Cu²⁺ + 2e → Cu

n e = F = 0,0053 mol

n Cu²⁺ = 1/2 x n e

n Cu²⁺ = 1/2 x 0,0053

n Cu²⁺ = 0,00265 mol

• Menentukan konsentrasi Cu²⁺.

[Cu²⁺] = n ÷ V

[Cu²⁺] = 0,00265 ÷ 0,335

[Cu²⁺] = 0,00791 M

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang massa tembaga yang dihasilkan pada katoda yomemimo.com/tugas/24282540

#BelajarBersamaBrainly #SPJ9