Jawaban:

Untuk menentukan pH campuran larutan HBr dan NaOH, kita perlu mengetahui reaksi yang terjadi saat kedua larutan dicampur.

HBr + NaOH → NaBr + H2O

Dalam reaksi ini, HBr bereaksi dengan NaOH untuk membentuk NaBr dan air. Karena HBr dan NaOH bereaksi dalam rasio 1:1, maka kedua larutan tersebut akan habis tercampur.

Konsentrasi awal HBr adalah 0,1 M dan volume larutan adalah 500 mL. Oleh karena itu, jumlah mol HBr dalam larutan adalah:

0,1 M x 0,5 L = 0,05 mol HBr

Konsentrasi awal NaOH adalah 0,2 M dan volume larutan adalah 500 mL. Oleh karena itu, jumlah mol NaOH dalam larutan adalah:

0,2 M x 0,5 L = 0,1 mol NaOH

Karena HBr dan NaOH bereaksi dalam rasio 1:1, maka seluruh mol HBr akan bereaksi dengan mol NaOH, sehingga jumlah mol NaOH yang berlebih adalah:

0,1 mol NaOH - 0,05 mol HBr = 0,05 mol NaOH

Jumlah mol OH- yang dihasilkan dari reaksi ini adalah sama dengan jumlah mol NaOH yang berlebih, yaitu 0,05 mol. Oleh karena itu, konsentrasi OH- dalam larutan adalah:

0,05 mol / 1 L = 0,05 M

pOH larutan adalah:

pOH = -log(0,05) = 1,30

Untuk mencari pH, kita dapat menggunakan rumus:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH = 14 - 1,30 = 12,70

Jadi, pH campuran larutan HBr 0,1 M dan NaOH 0,2 M adalah 12,70

Penjelasan:

jadikan jawaban terbaik yaaa