Untuk menentukan pH larutan setelah mencampurkan 200 mL larutan NH4OH 0,5 M dengan 30 mL larutan (NH4)2SO4 0,5 M, kita perlu mempertimbangkan reaksi antara kedua zat tersebut.

Dalam larutan NH4OH, NH4OH dapat mengalami disosiasi menjadi NH4+ dan OH-:

NH4OH (aq) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq)

Dalam larutan (NH4)2SO4, (NH4)2SO4 akan mengalami disosiasi menjadi 2NH4+ dan SO42-:

(NH4)2SO4 (aq) ⇌ 2NH4+ (aq) + SO42- (aq)

Namun, kita juga perlu memperhatikan bahwa NH4+ adalah asam lemah dan OH- adalah basa lemah. Oleh karena itu, konsentrasi OH- dalam larutan dapat dianggap sama dengan konsentrasi NH4OH semula.

Dalam kasus ini, kita memiliki 200 mL NH4OH 0,5 M, yang setara dengan 0,1 mol NH4OH, dan 30 mL (NH4)2SO4 0,5 M, yang setara dengan 0,015 mol NH4+. Ketika kedua larutan dicampur, konsentrasi NH4+ akan menjadi 0,1 + 0,03 = 0,13 mol.

Karena NH4+ adalah asam lemah, kita dapat menggunakan konstanta disosiasi asam (Ka) untuk NH4+ untuk menghitung pH larutan hasil campuran. Namun, informasi mengenai Ka NH4+ tidak diberikan dalam pertanyaan ini. Jika Anda memberikan nilai Ka NH4+ yang tepat, maka saya dapat membantu Anda menghitung pH larutan tersebut.