Jawaban:

Untuk menghitung volume dari 3,61 x 10²² molekul gas NH3 pada kondisi F.TP (suhu 0°C atau 273,15 K dan tekanan 1 atm), kita perlu menggunakan konsep Avogadro's law yang menyatakan bahwa volume gas yang sama pada kondisi yang sama akan memiliki jumlah molekul yang sama.

Kita bisa menghitung jumlah mol dari 3,61 x 10²² molekul NH3 sebagai berikut:

n = N/Na

Dimana n adalah jumlah mol, N adalah jumlah partikel (dalam hal ini molekul NH3), dan Na adalah bilangan Avogadro (6.022 x 10^23 partikel/mol).

n = (3.61 x 10^22) / (6.022 x 10^23)

n =0.0599 mol

Selanjutnya, kita dapat menggunakan Persamaan Gas Ideal untuk menghitung volumenya:

V = nRT/P

Dengan suhu T=273,15 K dan tekanan P=1 atm serta konstanta R=0.08206 L.atm/mol.K maka volumenya dapat dihitung sebagai berikut:

V = (0.0599 mol)(0.08206 L.atm/mol.K)(273,15 K)/(1 atm)

V ≈ 1.36 L

Jadi volume dari sebanyak $3,61 \times {10}^{22}$ molekul gas NH₃ pada kondisi F.TP sebesar kurang lebih $1,36$ liter