Jika atom-atom tersebut melepas elektron valensi mereka, maka akan terjadi pembentukan ion positif atau kation. Berikut adalah konfigurasi elektron valensi dari atom-atom tersebut dan hasil pembentukan ion positif yang mungkin terjadi:

1. Hidrogen (H): Konfigurasi elektron valensi: 1s^1. Jika melepas elektron valensinya, atom hidrogen akan membentuk ion H^+.

2. Litium (Li): Konfigurasi elektron valensi: 2s^1. Jika melepas elektron valensinya, atom litium akan membentuk ion Li^+.

3. Oksigen (O): Konfigurasi elektron valensi: 2s^2 2p^4. Jika melepas elektron valensinya, atom oksigen akan membentuk ion O^2-.

4. Fluor (F): Konfigurasi elektron valensi: 2s^2 2p^5. Jika melepas elektron valensinya, atom fluor akan membentuk ion F^-.

5. Natrium (Na): Konfigurasi elektron valensi: 3s^1. Jika melepas elektron valensinya, atom natrium akan membentuk ion Na^+.

6. Magnesium (Mg): Konfigurasi elektron valensi: 3s^2. Jika melepas elektron valensinya, atom magnesium akan membentuk ion Mg^2+.

7. Aluminium (Al): Konfigurasi elektron valensi: 3s^2 3p^1. Jika melepas elektron valensinya, atom aluminium akan membentuk ion Al^3+.

8. Sulfur (S): Konfigurasi elektron valensi: 3s^2 3p^4. Jika melepas elektron valensinya, atom sulfur akan membentuk ion S^2-.

9. Klor (Cl): Konfigurasi elektron valensi: 3s^2 3p^5. Jika melepas elektron valensinya, atom klor akan membentuk ion Cl^-.

10. Kalium (K): Konfigurasi elektron valensi: 4s^1. Jika melepas elektron valensinya, atom kalium akan membentuk ion K^+.

11. Kalsium (Ca): Konfigurasi elektron valensi: 4s^2. Jika melepas elektron valensinya, atom kalsium akan membentuk ion Ca^2+.

Dengan melepaskan elektron valensi, atom-atom tersebut membentuk ion positif dengan muatan yang sama dengan jumlah elektron yang dilepaskan. Ion-ion ini kemudian dapat berinteraksi dengan ion-ion negatif atau anion untuk membentuk senyawa ionik.