Jawaban:

1. Berdasarkan hukum Lavoisier, massa zat yang bereaksi selalu sama dengan massa produk yang dihasilkan. Sehingga perbandingan besi dengan oksigen dapat dihitung dengan membandingkan massa besi yang bercampur dengan massa Fe 0₁ yang dihasilkan.

Mula-mula, kita harus mencari tahu berapa massa oksigen yang menganalisis dengan 28 gram besi sehingga menghasilkan 40 gram Fe 0₁. Berdasarkan kesepakatan pembayaran:

4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

Maka, setiap 4 mol besi yang sensitif akan bereaksi dengan 3 mol oksigen. Untuk menghasilkan 2 mol Fe2O3. Massa molar Fe = 55,8 g/mol dan massa molar O2 = 32 g/mol.

Jadi, hitung terlebih dahulu berapa mol besi yang bereaksi:

28 g Fe ÷ 55,8 g/mol = 0,5018 mol Fe

Kemudian, hitung berapa mol Fe2O3 yang dihasilkan:

40 g Fe2O3 ÷ (2 x 159,7 g/mol) = 0,1254 mol Fe2O3

Dalam reaksi ini, setiap 4 mol besi yang beracun dengan 3 mol oksigen untuk menghasilkan 2 mol Fe2O3. Oleh karena itu, perbandingan besi dengan oksigen adalah:

0,5018 mol Fe : (0,1254 mol Fe2O3 x 3/4) = 0,5018 : 0,09405 = 5,33 : 1

Sehingga perbandingan besi dengan oksigen adalah 5,33 : 1.

2. Berdasarkan hukum Proust, perbandingan massa dua zat yang bereaksi selalu tetap dan berada dalam perbandingan berat yang sederhana. Berdasarkan kesepakatan pembayaran:

Cu(s) + S(s) → CuS(s)

Maka untuk memasok dengan 25 gram belerang, dibutuhkan 40/2 = 20 gram tembaga. Sehingga tembaga berlebih sebanyak 20-40/2 = 0 gram.

Massa CuS yang dihasilkan adalah massa sulfur yang sensitif dikalikan dengan perbandingan massa CuS dan S pada perjanjian jual beli:

25 g S x 1 mol S/32 gx 1 mol CuS/1 mol S x 95,6 g CuS/mol = 74,375 g CuS

Sehingga massa CuS yang dihasilkan adalah 74.375 gram.

3. Berdasarkan hukum Gay Lussac, gas yang tersinggung dalam volume yang sama, memiliki rasio volume yang sederhana dan tetap pada suhu dan tekanan yang sama. Berdasarkan kesepakatan pembayaran:

SO2(g) + O2(g) → SO3(g)

Maka perbandingan volume SO2 dan O2 dalam reaksi ini adalah 2 : 1. Dalam reaksi ini, kita tahu bahwa 10 liter SO2 dan 6 liter O2 dibandingkan.

Maka, volume gas SO2 yang bereaksi dalam reaksi ini adalah 10 liter, sedangkan volume gas O2 yang bereaksi adalah sebagian dari volume gas SO2 yang bereaksi, yaitu 5 liter