Jawaban:

Penjelasan:

1. Untuk menghitung PH campuran dari 100 ml H2SO4 0,01 M dan 100 ml CH3COOH 0,01 M, kita harus mengetahui konsentrasi ion hidrogen (H+) yang dihasilkan oleh kedua asam tersebut.

H2SO4 (asam sulfurik) akan menghasilkan ion H+ dengan konsentrasi sebesar 0,01 M, sedangkan CH3COOH (asam asetat) akan menghasilkan ion H+ dengan konsentrasi sebesar 10^-5 M (Ka dari CH3COOH).

Karena kedua asam ini dicampur dalam jumlah yang sama (100 ml), maka konsentrasi ion H+ total adalah:

(0,01 M) + (10^-5 M) = 0,0100001 M

PH dapat dihitung dengan menggunakan rumus:

PH = -log[H+]

PH = -log(0.0100001)

PH = 4.98

Jadi, PH campuran dari 100 ml H2SO4 0,01 M dan 100 ml CH3COOH 0,01 M adalah 4.98.

2. Untuk menghitung PH campuran dari 50 ml Ca(OH)2 0,001 M dan 150 ml NaOH 0,001 M, kita harus mengetahui konsentrasi ion hidrogen (OH-) yang dihasilkan oleh kedua basa tersebut.

Ca(OH)2 (basa kalsium hidroksida) akan menghasilkan ion OH- dengan konsentrasi sebesar 0,001 M, sedangkan NaOH (basa natrium hidroksida) akan menghasilkan ion OH- dengan konsentrasi sebesar 0,001 M.

Karena kedua basa ini dicampur dalam jumlah yang berbeda (50 ml dan 150 ml), maka konsentrasi ion OH- total adalah:

(50/200) x 0.001 + (150/200) x 0.001 = 0.00075 M

PH dapat dihitung dengan menggunakan rumus:

PH = 14 - pOH

pOH = -log[OH-]

pOH = -log(0.00075)

pOH = 2.12

PH = 14 - 2.12

PH = 11.88

Jadi, PH campuran dari 50 ml Ca(OH)2 0,001 M dan 150 ml NaOH 0,001 M adalah 11.88

*catatan : perlu diingat bahwa perhitungan ini hanya berlaku jika proses pencampuran dilakukan dalam kondisi isotermal