1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

sebanyak 100 ml larutan H2SO4 dengan PH = 12 direaksikan dengan 50

Berikut ini adalah pertanyaan dari inayah5897 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 100 ml larutan H2SO4 dengan PH = 12 direaksikan dengan 50 ml larutan Ba(OH)2 dengan PH = 12a. Tentukan banyaknya BaSO4 (Mr = 233) yang mengendap
b. Tentukan PH setelah reaksi

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kelas         : XI
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Stoikiometri Larutan
Kata Kunci : reaksi, asam kuat, basa kuat, pH, konsentrasi, valensi, massa endapan

Kode 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 - Stoikiometri Larutan]

Sumber soal asli: 
Sebanyak 100 ml larutan H₂SO₄ dengan pH = 2 direaksikan dengan 50 ml larutan Ba(OH)₂ dengan pH = 12
(a). Tentukan banyaknya BaSO₄ (Mr = 233) yang mengendap
(b). Tentukan pH setelah reaksi

Penyelesaian

Asam sulfat H₂SO₄ adalah asam kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidrogen. Barium hidroksida Ba(OH)₂ adalah basa kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi. 

Step-1
Siapkan konsentrasi H₂SO₄

pH = 2 ⇒ konsentrasi [H^+]= 10^{-2}M
[H^+]=M\times valensi
10^{-2}=M\times 2
Jadi konsentrasi asam sulfat sebesar 5\times 10^{-3}M

Step-2
Siapkan konsentrasi Ba(OH)₂

pH = 12 ⇒ pOH = 14 - pH
pOH = 2 ⇒ konsentrasi [OH^{-}]= 10^{-2}M
[OH^{-}]=M\times valensi
10^{-2}=M\times 2
Jadi konsentrasi barium hidroksida sebesar 5\times 10^{-3}M

Step-3
Siapkan jumlah mol pereaksi

H₂SO₄ ⇒ 0,1 liter dan 5\times 10^{-3}M
n = M x V
n = 0,1\times 5\times 10^{-3}
n = 5\times 10^{-4}mol
Atau 0,5 mmol.
 
Ba(OH)₂ ⇒ 0,05 liter dan 5\times 10^{-3}M
n = M x V
n=0,05\times 5\times 10^{-3}
n = 2,5\times 10^{-4}mol 
Atau 0,25 mmol.

Step-4
Hitung massa endapan

            H₂SO₄(aq) + Ba(OH)₂(aq) → BaSO₄(s) + 2H₂O(l)
Mula       0,5                0,25                   -                  -
Reaksi    0,25              0,25                 0,25            0,5
Akhir       0,25                -                     0,25            0,5

Reaksi telah setara. Pereaksi pembatas adalah Ba(OH)₂ karena hasil bagi jumlah molnya dengan koefisien adalah yang terkecil dibanding H₂SO₄.

Massa endapan barium sulfat = mol x Mr
Massa BaSO₄ = 0,25 mmol x 233 gram/mol

Diperoleh massa endapan BaSO₄ sebesar 58,25 miligram.

Step-5
Hitung nilai pH akhir

Karena kedua pereaksi merupakan elektrolit kuat maka nilai pH setelah reaksi ditentukan oleh konsentrasi sisa zat pereaksi. Berdasarkan skema reaksi di atas, terdapat sisa pereaksi yakni H₂SO₄ sebanyak 0,25 mmol. 

Volum total = 100 ml + 50 ml = 150 ml
Konsentrasi H₂SO₄ = \frac{0,25 mmol}{150ml}
Konsentrasi H₂SO₄ sebesar 0,00167 M kita bulatkan menjadi 0,002 M.

[H^+] = valensi\times M
[H^+] = 2\times (2\times 10^{-3})
[H^+] = 4\times 10^{-3}M

pH = -log[H^+]
pH = -log[4\times 10^{-3}]

Diperoleh nilai pH setelah reaksi sebesar 3 - log 4.
Karena nilai pH < 7, kondisi setelah reaksi adalah suasana asam.

______________________

Simak persoalan konsentrasi terkait kadar (%) dan massa jenis larutan
yomemimo.com/tugas/1034746
Pelajari soal mengenai perhitungan pH asam lemah, di sini
yomemimo.com/tugas/1922334
Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat bereaksi yomemimo.com/tugas/1913637

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 27 May 14
<< Previous Post
Next Post >>