1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

berapa persentase hilangnya massa padatan ketika 1 mol kristal magnesium

Berikut ini adalah pertanyaan dari lilisambarwati498 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berapa persentase hilangnya massa padatan ketika 1 mol kristal magnesium sulfat dipanaskanMgSO4.7H2O=MgSO4(s)+7H2O(g)
persentase hilangnya masa padatan=100×(massa awal-massa akhir)/(massa awal)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Persentase hilangnya massa padatan ketika 1 mol kristal magnesium sulfat pentahidrat dipanaskan adalah 51.22%. Massa yang hilang adalah massa air.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Persamaan perhitungan massa padatan yang hilang dari kristal magnesium sulfat pentahidrat :

\bf \% ~Hilang=\dfrac{m_{awal}-m_{akhir}}{m_{awal}} \times 100~\%

Keterangan :

  • % Hilang = persentase massa padatan yang hilang (%).
  • m = massa padatan (gram).

Untuk menentukan massa zat dari nilai mol suatu zat dapat digunakan persamaan berikut :

\bf m=mol\times Ar~atau~Mr

Keterangan :

  • m = massa zat (gram).
  • Ar = massa relatif atom (g/mol).
  • Mr = massa relatif molekul (g/mol).

Diketahui :

  • Mol MgSO₄.7H₂O = 1 mol.
  • Dari tabel periodik unsur diperoleh :
    Ar Mg = 24 g/mol.
    Ar S = 32 g/mol.
    Ar O = 16 g/mol.
    Ar H = 1 g/mol.

Ditanyakan :

  • % Hilang = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Penentuan reaksi yang terjadi pada saat pemanasan.

\sf MgSO_4.7H_2O{(s)} \longrightarrow MgSO_{(s)} + 7H_2O_{(l)}

Berdasarkan reaksi tersebut, maka massa padatan yang hilang adalah massa kristal air dari padatan terikat menjadi fase liquid.

Langkah 2

Perhitungan massa relatif molekul (Mr) kristal magnesium sulfat pentahidrat dan padatan magnesium sulfat.

  • Mr MgSO₄.7H₂O = Ar Mg + Ar S + 14 x Ar H + 11 x Ar O
    Mr MgSO₄.7H₂O = 24 + 32 + 14 x 1 + 11 x 16
    Mr MgSO₄.7H₂O = 246 g/mol.
  • Mr MgSO₄ = Ar Mg + Ar S + 4 x Ar O
    Mr MgSO₄ = 24 + 32 + 4 x 16
    Mr MgSO₄ = 120 g/mol.

Langkah 3

Perhitungan massa awal.

  • Massa awal = mol MgSO₄.7H₂O x Mr MgSO₄.7H₂O
    Massa awal = 1 mol x 246 g/mol
    Massa awal = 246 gram.

Langkah 4

Perhitungan mol MgSO₄.

Padatan akhir berupa padatan magnesium sulfat (MgSO₄) tanpa air.

  • Mol MgSO₄ = (koef MgSO₄ : koef kristal) x mol kristal
    Mol MgSO₄ = (1 : 1 ) x 1 mol
    Mol MgSO₄ = 1 mol

Langkah 5

Perhitungan massa MgSO₄ sebagai massa akhir.

  • Massa akhir = mol MgSO₄ x Mr MgSO₄
    Massa akhir = 1 mol x 120 g/mol
    Massa akhir = 120 gram.

Langkah 6

Perhitungan persentase hilangnya massa padatan.

\begin{array}{ll} \sf \%~Hilang =\dfrac{m_{awal}-m_{akhir}}{m_{awal}} \times 100\% \\\\\sf \%~Hilang =\dfrac{246-120}{246} \times 100\% \\\\\sf \%~Hilang =\dfrac{126}{246} \times 100\% \\\\\sf \%~Hilang =51.22~\%\end{array}

Kesimpulan

Maka nilai persentase padatan yang hilangadalah51.22%.

Note : Cara lain penentuan persentase massa yang hilang dapat dari juga dihitung dari massa air yang lepas per massa awal dikali 100%.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : Stoikiometri
Kode    : 10.7.7

#SolusiBrainlyCommunity

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 31 Oct 22
<< Previous Post
Next Post >>