Berikut ini adalah pertanyaan dari asisah01 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
3. NH3 0,04 M 30 ml, berapakah pH dan a-nya jika diketahui Kb = 1,8 x 10-5, dan jika ditambah HCI 0,05 M 20 ml, berapa pula pH-nya ?.
4. NH, 0,035 M, berapakah pH-nya jika ditambahkan NH CI 0,020 M, diketahui Ka = 1,8 x 10-5.
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
sebanyak 50 mL larutan NH₃ 0,1 M (Kb = 10⁻⁵) dicampur dengan 100 mL larutan NH₄Cl 0,5 M. Maka pH larutan tersebut adalah 8.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : [NH₃] = 0,1 M
V NH₃ = 50 mL
[NH₄Cl] = 0,5 M
V NH₄Cl = 100 mL
Ditanya : pH ?
Jawab :
Hitung mol masing masing larutan dengan cara :
n NH₄Cl = V × M
= 100 mL × 0,5 M
= 50 mmol
n NH₃ = V × M
= 50 mL × 0,1 M
= 5 mmol
Hitung pH menggunakan rumus larutan penyangga dengan cara :
[OH⁻] = Kb × mmol sisa basa lemah/ mmol sisa garam
= 10⁻⁵ × 5 mmol/ 50 mmol
= 10⁻⁶
pOH = - log [OH⁻]
= - log 10⁻⁶
= 6
pH = 14 - pOH
= 14 - 6
= 8
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh mulyapratamasyafaat dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Fri, 06 Jan 23