Jawaban:

0,27 mg

Penjelasan:

Langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini adalah sebagai berikut:

1. Menentukan pKb NH4Cl.

pKb = 14 - pKa

pKa NH4+ = 9.25 (dapat ditemukan di tabel)

pKb = 14 - 9.25

pKb = 4.75

2. Menghitung nilai Kb NH4Cl.

Kb = 10^(-pKb)

Kb = 10^(-4.75)

Kb = 1.778 x 10^(-5)

3. Menghitung nilai Kp NH4Cl.

Kp = Kw / Kb

Kw = 1.0 x 10^(-14) (konstanta kesetimbangan air)

Kp = 1.0 x 10^(-14) / (1.778 x 10^(-5))

Kp = 5.623

4. Menghitung konsentrasi H+ dalam larutan.

pH = 5 - log[H+]

[H+] = 10^(-pH)

[H+] = 10^(-5)

[H+] = 1 x 10^(-5) M

5. Menghitung konsentrasi OH- dalam larutan.

Kw = [H+][OH-]

[OH-] = Kw / [H+]

[OH-] = 1.0 x 10^(-14) / 1 x 10^(-5)

[OH-] = 1 x 10^(-9) M

6. Menghitung konsentrasi NH3 dalam larutan.

Kb = [NH3][OH-] / [NH4+]

[NH3] = Kb * [NH4+] / [OH-]

[NH3] = 1.778 x 10^(-5) * [NH4+] / 1 x 10^(-9)

7. Menghitung jumlah mol NH4Cl yang diperlukan.

Jumlah mol NH4Cl = jumlah mol NH3 = jumlah mol NH4+

Konsentrasi NH4+ = 1 x 10^(-5) M (karena NH4+ dan Cl- sama-sama berasal dari NH4Cl)

Volume larutan = 500 ml = 0.5 L

Mol NH4Cl = konsentrasi NH4+ * volume larutan

Mol NH4Cl = 1 x 10^(-5) * 0.5

Mol NH4Cl = 5 x 10^(-6)

8. Menghitung berat NH4Cl yang diperlukan.

Berat NH4Cl = jumlah mol NH4Cl * Mr NH4Cl

Mr NH4Cl = (14 + 4*1 + 35.5) g/mol = 53.5 g/mol

Berat NH4Cl = 5 x 10^(-6) * 53.5

Berat NH4Cl = 0.0002675 g atau sekitar 0.27 mg

Jadi, sekitar 0.27 mg kristal NH4Cl diperlukan untuk membuat 500 ml larutan dengan pH 5 yang diinginkan.