Jawaban:
Mapel: KIMIA
Kelas: 11 SMA

Untuk menghitung volume masing-masing komponen dalam larutan penyangga, kita perlu menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Dalam kasus ini, asam yang digunakan adalah asam asetat (CH3COOH) dengan pKa sekitar 4,76 (pKa asam asetat). Kita ingin mencapai pH 5 + 2 log2, sehingga:

5 + 2 log2 = 4,76 + log([A-]/[HA])

log([A-]/[HA]) = 5 + 2 log2 - 4,76

log([A-]/[HA]) = 0,24 + 2 log2

Kita dapat mengasumsikan bahwa [A-]/[HA] sekitar 1 (rasio yang mendekati 1 untuk larutan penyangga). Oleh karena itu, kita dapat menganggap bahwa [A-] = [HA].

Volume total larutan penyangga adalah 400 mL. Karena kita memiliki rasio [A-]/[HA] sekitar 1, maka volume m₁ (Ba(OH)₂ 0,1 M) dan volume m₁ (CH₃COOH 0,05 M) akan menjadi setengah dari volume total, yaitu 200 mL masing-masing.

Jadi, volume (m₁) Ba(OH)₂ 0,1 M adalah 200 mL, dan volume (m₁) CH₃COOH 0,05 M juga 200 mL.

Penjelasan:
Semoga Bermanfaat