Jawaban:

Jadi, siswa tersebut harus mengambil 3.92 ml larutan asam sulfat 25% dan menambahkan air hingga mencapai volume total 100 ml untuk membuat larutan asam sulfat 0,01 M.

Penjelasan:

Untuk menghitung volume larutan asam sulfat 25% yang harus diambil, kita dapat menggunakan rumus:

%(w/v) = (jumlah gram zat/volume larutan) x 100%

Jadi, untuk larutan asam sulfat 25% dengan massa jenis 1.8 gram/ml, kita dapat menulis: 25% = (jumlah gram H2SO4/100 ml) x 100%

jumlah gram H2SO4 = 25/100 x 100 ml x 1.8 g/ml = 45 gram

Kemudian, kita dapat menghitung jumlah mol H2SO4 yang diperlukan untuk membuat larutan 0,01 M dengan massa molar Mr = 98 g/mol:

jumlah mol H2SO4 = konsentrasi x volume x Mr

0.01 mol = 0.01 M x 100 ml x (98 g/mol)^-1

jumlah mol H2SO4 = 0.01 mol

Dari sini, kita dapat menggunakan rumus:

jumlah gram H2SO4 = jumlah mol x Mr

untuk menghitung jumlah gram H2SO4 yang diperlukan:

jumlah gram H2SO4 = 0.01 mol x 98 g/mol = 0.98 gram

Akhirnya, kita dapat menghitung volume larutan asam sulfat 25% yang harus diambil untuk membuat larutan 0,01 M dengan menghitung volume yang mengandung 0.98 gram H2SO4:

25% = (0.98 g H2SO4/volume larutan) x 100%

volume larutan = 0.98 g H2SO4 / (25/100) = 3.92 ml

Jadi, siswa tersebut harus mengambil 3.92 ml larutan asam sulfat 25% dan menambahkan air hingga mencapai volume total 100 ml untuk membuat larutan asam sulfat 0,01 M.