Hitung potensial kimia dari O2 yang berada dalam campuran di mana tekanan parsial adalah (i) 2 atm, (ii) 10 atm

Untuk menghitung potensial kimia dari O2 dalam campuran dengan tekanan parsial yang diberikan, kita dapat menggunakan persamaan termodinamika yang dikenal sebagai persamaan Gibbs-Helmholtz. Persamaan ini dapat dituliskan sebagai:

ΔG = ΔH - TΔS

Di mana:
ΔG adalah perubahan energi Gibbs bebas sistem,
ΔH adalah perubahan entalpi sistem,
T adalah suhu absolut dalam kelvin, dan
ΔS adalah perubahan entropi sistem.

Dalam kasus ini, kita ingin menghitung potensial kimia dari O2 dalam campuran dengan tekanan parsial yang diberikan, tetapi tidak diberikan suhu atau entropi. Oleh karena itu, kita tidak dapat menghitung nilai pasti untuk potensial kimia O2.

Namun, jika kita asumsikan suhu dan entropi tetap konstan, kita dapat memperhatikan bahwa potensial kimia O2 akan meningkat dengan meningkatnya tekanan parsial. Dalam hal ini, kita dapat mengatakan bahwa potensial kimia O2 pada tekanan parsial 10 atm (ii) akan lebih tinggi daripada potensial kimia O2 pada tekanan parsial 2 atm (i). Ini karena tekanan parsial yang lebih tinggi cenderung meningkatkan potensial kimia gas dalam campuran.

Namun, perlu dicatat bahwa nilai pasti untuk potensial kimia O2 membutuhkan informasi tentang suhu dan entropi sistem yang lebih spesifik.


*MAAF JIKA ADA KESALAHAN