Suatu larutan asam lemah HA mempunyai pH = 4. Jika Ka HA = 10⁻⁵. Maka nilai molaritas Asam HA adalah 0.001 M.

Asam lemah adalah asam yang terdisosiasi sebagian menjadi ion-ionnya dalam larutan atau air. Sebaliknya, asam kuat terdisosiasi sempurna menjadi ion-ionnya dalam air. Nilai pH asam kuat lebih rendah daripada asam lemah. Untuk perhitungan pH asam lemah adalah :

Hitung nilai konsentrasi ion hidrogen

\sf [H^+] = \sqrt{Ka \times [HA]}[H

+

]=

Ka×[HA]

Hitung nilai pH dari [H⁺]

pH = - log ([H⁺])

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

pH = 4

Ka = 10⁻⁵

HA = asam lemah

Ditanyakan :

pH larutan HA = ?

Penyelesaian :

Hitung nilai [H⁺]

\begin{gathered}\sf [H^{+}] = 10^{-pH} \\\ \\\ [H^{+}]= 10^{-4} \ M\end{gathered}

[H

+

]=10

−pH

[H

+

]=10

−4

M

Hitung nilai [HA]

\begin{gathered}\begin{array}{ll}\sf [H^{+}] &= \sqrt{Ka \times [HA]} \\\ \\\ [H^{+}]^2&= Ka \times [HA] \\\ \\\ (10^{-4})^2&= 10^{-5} \times [HA] \\\\\\ \dfrac{10^{-8}}{10^{-5}}&=[HA] \\\ \\\ [HA]& = 10^{-3} \ M. \end{array}\end{gathered}

[H

+

]

[H

+

]

2

(10

−4

)

2

10

−5

10

−8

[HA]

=

Ka×[HA]

=Ka×[HA]

=10

−5

×[HA]

=[HA]

=10

−3

M.

Kesimpulan:

Nilai konsentrasi asam lemah HA adalah 0.001 M.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang teori asam dan basa : yomemimo.com/tugas/10834483

Materi tentang perhitungan pH senyawa asam dan basa: yomemimo.com/tugas/26285314

Materi tentang perhitungan pH larutan asam benzoat: yomemimo.com/tugas/22756745

_____________

Detail jawaban

Mapel : Kimia

Kelas : XI

Bab : Stoikiometri larutan

Kode : 11.7.6

#SolusiBrainlyCommunity

jadikan jawaban tercerdasya