Jawaban:

5.58 L.

Penjelasan:

Dalam reaksi tersebut, satu mol magnesium akan bereaksi dengan 2 mol asam klorida (HCl) menghasilkan satu mol gas hidrogen (H2) dan satu mol magnesium klorida (MgCl2). Oleh karena itu, kita perlu menghitung jumlah mol magnesium dalam 6 gram magnesium terlebih dahulu, yaitu:

n = m / M

n = 6 g / 24 g/mol

n = 0.25 mol

Jadi, jumlah mol magnesium dalam 6 gram magnesium adalah 0.25 mol.

Selanjutnya, kita dapat menggunakan koefisien reaksi dari gas hidrogen untuk menghitung jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan dari reaksi ini. Dalam reaksi ini, setiap satu mol magnesium akan menghasilkan satu mol gas hidrogen, sehingga jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan adalah sama dengan jumlah mol magnesium yang bereaksi, yaitu 0.25 mol.

Kemudian, kita dapat menggunakan hukum gas ideal untuk menghitung volume gas hidrogen yang dihasilkan pada kondisi standar (STP), dengan rumus:

V = nRT/P

di mana:

V adalah volume gas hidrogen (dalam liter)

n adalah jumlah mol gas hidrogen (yang sudah dihitung sebelumnya)

R adalah konstanta gas ideal (0.0821 L atm mol^-1 K^-1)

T adalah suhu gas (dalam Kelvin, pada STP T = 273 K)

P adalah tekanan gas (dalam atmosfer, pada STP P = 1 atm)

Dalam hal ini, kita dapat menghitung volume gas hidrogen sebagai berikut:

V = nRT/P

V = 0.25 mol x 0.0821 L atm mol^-1 K^-1 x 273 K / 1 atm

V = 5.58 L