Untuk menghitung jumlah ion dari suatu asam lemah yang terionisasi 10% pada suhu 27°C, pertama-tama kita harus menghitung koefisien osmosis dari larutan asam lemah tersebut. Koefisien osmosis dapat dihitung dengan menggunakan rumus:

K = (RT)/(nF)

dimana:

K adalah koefisien osmosis

R adalah konstanta gas

T adalah suhu dalam kelvin

n adalah jumlah ion dari asam lemah

F adalah konstanta Faraday

Jadi, koefisien osmosis dari larutan asam lemah ini adalah:

K = (0,08 * 273,15)/(n * 96485,3)

Kemudian, kita dapat menghitung jumlah ion dari asam lemah dengan menyelesaikan persamaan K = (0,08 * 273,15)/(n * 96485,3) dan memasukkan nilai tekanan osmosis yang diberikan soal, yaitu 2,88 atm.

2,88 = (0,08 * 273,15)/(n * 96485,3)

n = (0,08 * 273,15)/(2,88 * 96485,3)

n = 0,00004614

Jumlah ion dari asam lemah tersebut adalah 0,00004614. Karena asam lemah tersebut hanya terionisasi 10%, maka jumlah ion yang benar-benar terbentuk adalah 10% x 0,00004614 = 4,614 x 10^-6. Jadi, jumlah ion yang benar-benar terbentuk dari asam lemah tersebut adalah 4,614 x 10^-6.