Jawaban:

langkah-langkahnya:

Tulis biloks (oksidasinya) untuk setiap unsur dalam reaksi:

AI: 0

H: +1 (dalam HCI) dan 0 (dalam H2)

Identifikasi unsur yang mengalami perubahan biloks dan tentukan banyaknya elektron yang terlibat:

AI: tidak berubah

H: +1 menjadi 0, mengalami penambahan 1 elektron

Buat reaksi reduksi-oksidasinya (redoks) dengan menuliskan zat yang mengalami oksidasi di sebelah kiri panah dan yang mengalami reduksi di sebelah kanan panah. Pastikan jumlah elektron yang dilepas sama dengan jumlah elektron yang diterima:

AI(s) + 3H+(aq) -> AI3+(aq) + 3e- (reduksi)

2H+(aq) + 2e- -> H2(g) (oksidasi)

Kali reaksi oksidasi dengan 3 dan reaksi reduksi dengan 2 untuk menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi:

AI(s) + 3H+(aq) -> AI3+(aq) + 3e-

4H+(aq) + 4e- -> 2H2(g)

Gabungkan kedua reaksi menjadi satu persamaan dengan menjumlahkan kedua reaksi dan menyederhanakan koefisien reaksinya:

AI(s) + 3HCl(aq) -> AICl3(aq) + 3/2H2(g)

Sehingga persamaan setara dari reaksi di atas adalah:

AI(s) + 3HCI(aq) → AICI3(aq) + 3/2H2(g).

jadilah jawaban terbaik...