sebanyak 3,6 mili larutan h2so4 pekat 98% massa jenis =

Berikut ini adalah pertanyaan dari amelamellia606 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 3,6 mili larutan h2so4 pekat 98% massa jenis = 1,8 kg l -1 dilarutkan dalam air hingga 500 ml hitung ph larutan ar h 1 s = 32 o = 16plsss jwb butuh bgt​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Untuk menghitung pH larutan asam sulfat, kamu perlu mengetahui konsentrasi ion H+ dalam larutan. Asam sulfat adalah asam kuat yang terurai sepenuhnya menjadi ion H+ dan SO4^2- dalam air.

Konsentrasi ion H+ bergantung pada konsentrasi dan volume larutan asam sulfat. kamu dapat menggunakan rumus ini untuk menemukannya:

c(H+) = (m/V) * (n/M) * 2

di mana m adalah massa asam sulfat, V adalah volume air, n adalah jumlah mol asam sulfat, M adalah massa molar asam sulfat, dan 2 adalah jumlah ion H+ per molekul asam sulfat.

Jawaban:

m = 0.0036 L * 1.8 kg/L = 0.00648 kg

V = 0.5 L

n = m/M

M = (2*1) + (1*32) + (4*16) = 98 g/mol

c(H+) = (0.00648 kg / 0.5 L) * (1 mol / 0.098 kg) * 2 c(H+) = 0.264 mol/L

Lalu kamu dapat menggunakan rumus ini untuk menemukan pH:

pH = -log10(c(H+))

pH = -log10(0.264)

pH = 0.58

Jadi, pH larutan asam sulfat Anda sekitar 0.58

Penjelasan:

(Besok" tanyanya ditulis yang rapih biar yang ditanya paham)

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh siapatauu dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 31 May 23