Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menggunakan persamaan stoikiometri untuk menentukan jumlah gas butana dalam campuran gas elpiji. Kita dapat menggunakan persamaan reaksi sebagai berikut:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Dari persamaan ini, kita dapat melihat bahwa setiap molekul propana (C3H8) membutuhkan 5 molekul oksigen (O2) untuk membakarnya menjadi 3 molekul karbon dioksida (CO2) dan 4 molekul air (H2O). Oleh karena itu, jika kita mengetahui jumlah gas elpiji yang dibakar dan jumlah gas oksigen yang digunakan, kita dapat menentukan jumlah propana dan butana dalam campuran gas elpiji.

Jumlah mol gas elpiji = volume gas elpiji / volume molar gas elpiji

Jumlah mol oksigen = volume oksigen / volume molar oksigen

Dari data yang diberikan, kita dapat menghitung jumlah mol gas elpiji dan oksigen sebagai berikut:

Jumlah mol gas elpiji = 10 L / 22.4 L/mol = 0.446 mol

Jumlah mol oksigen = 51 L / 22.4 L/mol = 2.28 mol

Karena rasio mol propana dan butana dalam campuran gas elpiji tidak diketahui, kita harus menggunakan informasi tambahan untuk menentukan jumlah gas butana dalam campuran. Kita dapat menggunakan berat jenis relatif (specific gravity) untuk menentukan perbandingan antara gas butana dan propana dalam campuran.

Specific gravity gas butana = 2,48

Specific gravity gas propana = 1,52

Jadi, perbandingan berat butana terhadap propana dalam campuran adalah:

Berat butana / Berat propana = (Volume butana x SG butana) / (Volume propana x SG propana)

Kita bisa asumsikan volume gas butana dan gas propana dalam campuran sama, sehingga perbandingan berat butana terhadap propana dapat disederhanakan menjadi:

Berat butana / Berat propana = SG butana / SG propana

Berat jenis relatif (specific gravity) butana adalah 2,48 dan berat jenis relatif (specific gravity) propana adalah 1,52, sehingga perbandingan berat butana terhadap propana adalah:

Berat butana / Berat propana = 2,48 / 1,52 = 1.63

Dengan menggunakan perbandingan ini, kita dapat menentukan jumlah mol butana dalam campuran sebagai berikut:

Jumlah mol butana = 0.446 mol / (1 + 1.63) = 0.156 mol

Kadar butana dalam campuran dapat dihitung sebagai berikut:

Kadar butana = Jumlah mol butana / Jumlah mol gas elpiji x 100%

Kadar butana = 0.156 mol / 0.446 mol x 100% = 35%

Jadi, kadar gas butana dalam campuran gas elpiji adalah sekitar 35%

Semoga membantu.