Jawaban:

nilai Kb dari senyawa basa yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah

5 x 10^(-5) M.

Penjelasan:

Langkah-langkah =

Hitung jumlah mol garam yang dilarutkan =

massa garam = 1,25 gram

Mr (massa molar) = 50

mol garam = massa garam / Mr = 1,25 g / 50 g/mol = 0,025 mol

Hitung konsentrasi ion hidroksida (OH-) dalam larutan menggunakan rumus pH:

pH = -log[H+]

[H+] = 10^(-pH) = 10^(-5) = 1 x 10^(-5) M (konsentrasi ion hidrogen)

Karena larutan tersebut netral, maka [H+] = [OH-]

[OH-] = 1 x 10^(-5) M

Hitung jumlah mol senyawa basa (B) yang terlarut dalam larutan:

V (volume larutan) = 200 mL = 0,2 L

c (konsentrasi) = n / V

n (jumlah mol senyawa basa) = c x V

n = [OH-] x V = 1 x 10^(-5) M x 0,2 L = 2 x 10^(-6) mol

Hitung nilai Kb (konstanta disosiasi basa) dengan rumus:

Kb = [OH-]^2 / n(B)

Kb = (1 x 10^(-5) M)^2 / (2 x 10^(-6) mol)

Kb = 5 x 10^(-5) M

Jadi, nilai Kb dari senyawa basa yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah 5 x 10^(-5) M.