fraksi mol larutan 32 gram naftalena ( Mr = 128

Berikut ini adalah pertanyaan dari aayyrr pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Fraksi mol larutan 32 gram naftalena ( Mr = 128 g/mol ) dalam 62,4 gram benzena ( Mr = 78 g/mol ) adalah ...Kasih caranya !

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Fraksi mol naftalena dalam larutan (Xt) adalah 0,238

Fraksi mol benzena dalam larutan (Xp) adalah 0,762

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

$\mathbf{Fraksi~mol }$

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}$

atau

$\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}$

Xt + Xp = 1

Dengan :

Xt = fraksi mol zat terlarut

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut

np = mol zat pelarut

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa naftalena = 32 gram

Mr naftalena = 128

massa benzena = 62,4 gram

Mr benzena = 78

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Fraksi mol

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTAMA

Menentukan jumlah mol (n) naftalena (terlarut)

Cara menentukan jumlah mol (n) dengan diketahui massa dan Mr zat adalah

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

maka,

n naftalena = $\frac{massa}{Mr}$

n naftalena = $\frac{32}{128}$

n naftalena = 0,25 mol

LANGKAH KEDUA

Menentukan jumlah mol (n) benzena (pelarut)

Cara menentukan jumlah mol (n) dengan diketahui massa dan Mr zat adalah

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

maka,

n benzena = $\frac{massa}{Mr}$

n benzena = $\frac{62,4}{78}$

n benzena = 0,8 mol

LANGKAH KETIGA

Menentukan fraksi mol naftalena (terlarut)

$\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}$

maka,

Xt = $\frac{nt}{nt~+~np}$

Xt = $\frac{0,25}{0,25~+~0,8}$

Xt = $\frac{0,25}{1,05}$

Xt = 0,238

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan fraksi mol benzena (pelarut)

$\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}$

maka,

Xp = $\frac{np}{nt~+~np}$

Xp = $\frac{0,8}{0,25~+~0,8}$

Xp = $\frac{0,8}{1,05}$

Xp = 0,762

atau

Xt + Xp = 1

Xp = 1 - Xt

Xp = 1 - 0,238

Xp = 0,762

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Xt = 0,238

Xp = 0,762

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan molalitas yomemimo.com/tugas/20778831, yomemimo.com/tugas/10128762, yomemimo.com/tugas/11137183, yomemimo.com/tugas/22784321
Menentukan konsentrasi yomemimo.com/tugas/19317569, yomemimo.com/tugas/19801057, yomemimo.com/tugas/2306874, yomemimo.com/tugas/1343499, yomemimo.com/tugas/20862251, yomemimo.com/tugas/5964100
Fraksi Mol yomemimo.com/tugas/11266066, yomemimo.com/tugas/16524858

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : fraksi mil, Ar, Mr, jumlah mol, molalitas, massa

$Fraksi mol naftalena dalam larutan (Xt) adalah 0,238Fraksi mol benzena dalam larutan (Xp) adalah 0,762Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Fraksi~mol }[/tex] Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut). Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex] Xt + Xp = 1 Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksi mol zat pelarut nt = mol zat terlarut np = mol zat pelarut [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa naftalena = 32 gramMr naftalena = 128massa benzena = 62,4 gramMr benzena = 78[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Fraksi mol [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan jumlah mol (n) naftalena (terlarut)Cara menentukan jumlah mol (n) dengan diketahui massa dan Mr zat adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n naftalena = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n naftalena = [tex]\frac{32}{128}[/tex]n naftalena = 0,25 molLANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol (n) benzena (pelarut)Cara menentukan jumlah mol (n) dengan diketahui massa dan Mr zat adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n benzena = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n benzena = [tex]\frac{62,4}{78}[/tex]n benzena = 0,8 molLANGKAH KETIGAMenentukan fraksi mol naftalena (terlarut)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex]maka,Xt = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]Xt = [tex]\frac{0,25}{0,25~+~0,8}[/tex]Xt = [tex]\frac{0,25}{1,05}[/tex]Xt = 0,238LANGKAH KEEMPATMenentukan fraksi mol benzena (pelarut)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex]maka,Xp = [tex]\frac{np}{nt~+~np}[/tex]Xp = [tex]\frac{0,8}{0,25~+~0,8}[/tex]Xp = [tex]\frac{0,8}{1,05}[/tex]Xp = 0,762atauXt + Xp = 1Xp = 1 - XtXp = 1 - 0,238Xp = 0,762[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Xt = 0,238Xp = 0,762[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321 Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : fraksi mil, Ar, Mr, jumlah mol, molalitas, massa$ $Fraksi mol naftalena dalam larutan (Xt) adalah 0,238Fraksi mol benzena dalam larutan (Xp) adalah 0,762Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Fraksi~mol }[/tex] Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut). Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex] Xt + Xp = 1 Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksi mol zat pelarut nt = mol zat terlarut np = mol zat pelarut [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa naftalena = 32 gramMr naftalena = 128massa benzena = 62,4 gramMr benzena = 78[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Fraksi mol [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan jumlah mol (n) naftalena (terlarut)Cara menentukan jumlah mol (n) dengan diketahui massa dan Mr zat adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n naftalena = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n naftalena = [tex]\frac{32}{128}[/tex]n naftalena = 0,25 molLANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol (n) benzena (pelarut)Cara menentukan jumlah mol (n) dengan diketahui massa dan Mr zat adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n benzena = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n benzena = [tex]\frac{62,4}{78}[/tex]n benzena = 0,8 molLANGKAH KETIGAMenentukan fraksi mol naftalena (terlarut)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex]maka,Xt = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]Xt = [tex]\frac{0,25}{0,25~+~0,8}[/tex]Xt = [tex]\frac{0,25}{1,05}[/tex]Xt = 0,238LANGKAH KEEMPATMenentukan fraksi mol benzena (pelarut)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex]maka,Xp = [tex]\frac{np}{nt~+~np}[/tex]Xp = [tex]\frac{0,8}{0,25~+~0,8}[/tex]Xp = [tex]\frac{0,8}{1,05}[/tex]Xp = 0,762atauXt + Xp = 1Xp = 1 - XtXp = 1 - 0,238Xp = 0,762[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Xt = 0,238Xp = 0,762[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321 Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : fraksi mil, Ar, Mr, jumlah mol, molalitas, massa$ $Fraksi mol naftalena dalam larutan (Xt) adalah 0,238Fraksi mol benzena dalam larutan (Xp) adalah 0,762Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Fraksi~mol }[/tex] Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut). Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex] Xt + Xp = 1 Dengan : Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksi mol zat pelarut nt = mol zat terlarut np = mol zat pelarut [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa naftalena = 32 gramMr naftalena = 128massa benzena = 62,4 gramMr benzena = 78[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Fraksi mol [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan jumlah mol (n) naftalena (terlarut)Cara menentukan jumlah mol (n) dengan diketahui massa dan Mr zat adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n naftalena = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n naftalena = [tex]\frac{32}{128}[/tex]n naftalena = 0,25 molLANGKAH KEDUAMenentukan jumlah mol (n) benzena (pelarut)Cara menentukan jumlah mol (n) dengan diketahui massa dan Mr zat adalah [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n benzena = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n benzena = [tex]\frac{62,4}{78}[/tex]n benzena = 0,8 molLANGKAH KETIGAMenentukan fraksi mol naftalena (terlarut)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xt~=~\frac{nt}{nt~+~np}}}}[/tex]maka,Xt = [tex]\frac{nt}{nt~+~np}[/tex]Xt = [tex]\frac{0,25}{0,25~+~0,8}[/tex]Xt = [tex]\frac{0,25}{1,05}[/tex]Xt = 0,238LANGKAH KEEMPATMenentukan fraksi mol benzena (pelarut)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Xp~=~\frac{np}{nt~+~np}}}}[/tex]maka,Xp = [tex]\frac{np}{nt~+~np}[/tex]Xp = [tex]\frac{0,8}{0,25~+~0,8}[/tex]Xp = [tex]\frac{0,8}{1,05}[/tex]Xp = 0,762atauXt + Xp = 1Xp = 1 - XtXp = 1 - 0,238Xp = 0,762[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Xt = 0,238Xp = 0,762[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762, https://brainly.co.id/tugas/11137183, https://brainly.co.id/tugas/22784321 Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251, https://brainly.co.id/tugas/5964100 Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066, https://brainly.co.id/tugas/16524858 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : fraksi mil, Ar, Mr, jumlah mol, molalitas, massa$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 22 Oct 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

fraksi mol larutan 32 gram naftalena ( Mr = 128

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia