Rumus garam hidrat tersebut adalah MgSO₄.2 H₂O

Pembahasan

Pemanasan magnesium sulfat hidrat akan menghasilkan magnesium sulfat anhidrat dan sejumlah molekul air. Jumlah molekul air kristalnya dapat ditentukan  melalui cara sebagai berikut.

Informasi:

31,2 gram MgSO₄.x H₂O sebagai garam hidrat

24 gram MgSO₄

(Ar  Mg = 24, S = 32, O = 16, dan H  = 1).

Ditanya: jumlah molekul air kristal (x) untuk mencari rumus garam hidratnya

Penyelesaian:

Mr MgSO₄ = 24 + 32 + 4(16) = 120

Mr H₂O = 2(1) + 16 = 18

Massa MgSO₄.x H₂O

Massa H₂O = massa MgSO₄.x H₂O - massa MgSO₄

Massa H₂O = 31,2 gram - 24 gram = 7,2 gram

Perhitungan di atas adalah penerapan hukum kekekalan massa Lavoisier, yaitu massa zat-zat sesudah reaksi sama dengan sebelum reaksi.

Persamaan reaksi pemanasan magnesium sulfat hidrat:

Perbandingan mol MgSO₄ : H₂O = 0,2 : 0,4 diperoleh

Karena perbandingan mol = perbandingan koefisien, maka jumlah molekul air kristalnya adalah x = 5.

Jadi, rumus hidrat tersebut adalah

- - - - - - - - - -

Garam hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya.

Contohnya adalah gipsum (CaSO₄.2 H₂O) atau kalsium sulfat dihidrat, sebagai batu putih yang terbentuk karena pengendapan air laut dan diantaranya dimanfaatkan untuk konstruksi plafon rumah dan metode penyembuhan penyakit.

Pemanasan suatu senyawa hidrat menyebabkan terlepasnya sebagian atau seluruh air  kristalnya melalui penguapan.

Pelajari lebih lanjut

1. Menghitung logam besi yang dihasilkan dalam pengolahan besi yomemimo.com/tugas/10261100
2. Menghitung jumlah oksigen yang diperlukan dalam pembakaran oktana yomemimo.com/tugas/15331287
3. Mengenai pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/5539078

---------------------------

Detil jawaban

Kelas         : X

Mapel        : Kimia

Bab            : Stokiometri

Kode          : 10.7.9

Kata Kunci : magnesium sulfat anhidrat, 31,2 gram, menghasilkan 24 gram, hidrat, perbandingan koefisien, jumlah air, kristal, mol, Mr, hukum kekekalan massa Lavoisier, brainly