1. Besarnya harga konstanta kesetimbangan , Kc pada reaksi N 2 + 3H 2 ⇄ 2NH 3 adalah 1 / 3 dan sebanyak 1,5 mol gas hidrogen dalam volume 1 liter. Hitung banyaknya mol gas nitrogen yang harus dicampurkan agar diperoleh 0,6 gas amoniak dalam kesetimbangan.2. Sebanyak 2 mol gas N 2 direaksikan dengan 3 mol gas H 2 pada suatu ruangan dengan tekanan 5 atm dan suhu 300 o K. Reaksi kesetimbangan N 2 + 3H 2 ⇄2NH 3 menghasilkan 1 mol H 2 pada keadaan seimbang. Tentukan nilai Kp dari reaksi tersebut.
3. Tentukan persamaan tetapan kesetimbangan Kc dan Kp untuk reaksi dibawah ini :
a. CaCO3 ( s ) ⇌ CaO ( s ) + CO2 ( g )
b. 2H2S (g) + 3O2 (g) → 2H2O (l) + 2SO2(g)
c.2HCl(g) ⇌ H2(g) + Cl2(g)
4.Sebanyak 4 mol gas HI dipanaskan dalam suatu ruangan 5 liter pada suhu 300 K sehingga sebagian terurai dan memebentuk kesetimbangan sesuai reaksi berikut.

2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)

Apabila dalam keadaan setimbang terdapat 1 mol I2, maka tentukan harga Kc dan Kp dari reaksi itu !
5. Perhatikan reaksi kesetimbangan gas berikut !

PCl5 ⇌ PCl3 + Cl2

Jika harga Kc pada 200 C = 5,5 x 10-3, maka tentukan harga Kp pada suhu tersebut !
6.Pada industri pembuatan asam sulfat, gas SO3 mengalami dekomposisi menjadi SO2 dan O2 memebentuk reaksi kesetimbangan berikut.

2SO3 ⇌ 2SO2 + O2

Jika harga Kp pada suhu 100 C adalah 3 dan gas SO3 terdisosiasi sebanyak 20 %, maka berapakah tekanan totalnya ?
7.Perhatikan reaksi dibawah ini !

NH3 ⇌ 1/2 N2 + 3/2 H2

Jika reaksi diatas memiliki harga Kc = 0,000052 pada suhu 298 K, maka berapakah harga Kc pada reaksi dibawah ini jika suhunya dianggap sama

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
8. Diketahui reaksi kesetimbangan:
2 ICl (g) ⇄ I2 (g) + Cl2 (g)
Satu mol ICl terurai dalam ruang 5 liter. Bila Kc = 0,25, tentukan:
a. Mol I2 dan mol Cl2 yang terbentuk
b. Kp bila Ptotal = 2 atm.​