Jawaban:

(a)

Ba2+ + 2e- → Ba (l) (reduksi)

2Cl- → Cl2 (g) + 2e- (oksidasi)

(b)dengan mensuplai arus sebesar 0,50 A selama 30 menit, massa logam barium (Ba) yang dapat dihasilkan adalah sekitar 0,319 gram.

Penjelasan:

(a) Reaksi reduksi ini terjadi di katode (elektroda negatif) dan menyebabkan ion logam barium (Ba2+) dari larutan elektrolit menyerap elektron dan tereduksi menjadi logam barium (Ba) cair di permukaan katode.

Reaksi oksidasi ini terjadi di anode (elektroda positif) dan menyebabkan ion klorida (Cl-) dari larutan elektrolit melepaskan elektron dan teroksidasi menjadi gas klorin (Cl2) di permukaan anode.

(b)Untuk menghitung massa logam barium (Ba) yang dihasilkan, kita perlu mengetahui jumlah muatan listrik yang terlibat dalam reaksi elektrolisis dan kemudian menghitung jumlah mol elektron yang terlibat dalam reduksi ion Ba2+ menjadi logam Ba.

Diketahui arus yang digunakan (I) = 0,50 A dan waktu reaksi (t) = 30 menit = 1800 detik.

Jumlah muatan listrik yang terlibat dalam reaksi adalah Q = I x t = 0,50 A x 1800 s = 900 C.

Jumlah mol elektron yang terlibat dalam reduksi ion Ba2+ menjadi logam Ba adalah:

1 mol elektron = 1 Faraday (F) = 96500 C

Jumlah mol elektron = Q / (2 x F) = 900 C / (2 x 96500 C/mol) = 0,00466 mol elektron

Dalam reaksi reduksi Ba2+ + 2e- → Ba (l), setiap 2 mol elektron dihasilkan akan menghasilkan 1 mol logam barium.

Jadi, jumlah mol logam barium yang dihasilkan adalah 0,00466 mol elektron / 2 mol elektron/mol = 0,00233 mol Ba.

Massa logam barium yang dihasilkan adalah:

Massa = jumlah mol x massa molar

= 0,00233 mol x 137,33 g/mol

= 0,319 g

Jadi, dengan mensuplai arus sebesar 0,50 A selama 30 menit, massa logam barium (Ba) yang dapat dihasilkan adalah sekitar 0,319 gram.