Berikut ini adalah pertanyaan dari nabzahra10 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawab:
Kita mulai dengan menghitung jumlah mol gas yang dilarutkan ke dalam air.
Mol HCl = 18 mL/0,08 L.atm/mol.K = 0,225 mol
Mol NH3 = 24 mL/0,08 L.atm/mol.K = 0,3 mol
Kemudian, kita menghitung jumlah ion H3O + dalam larutan.
HCl --> H3O + + Cl-
Mol H3O+ = 0,225 mol
NH3 --> NH4+ + OH-
Mol OH- = 0,3 mol
Mol NH4+ = 0,3 mol
Kemudian kita menghitung jumlah ion NH4 + dan OH- dengan menggunakan tetapan Kb NH4OH.
Kb NH4OH = [NH4+][OH-]/[NH3] = 1 x 10-5
[NH4+] = Kb NH4OH x [NH3] = 1 x 10-5 x 0,3 = 3 x 10-6 mol/L
[OH-] = [NH4+]/Kb NH4OH = 3 x 10-6/1 x 10-5 = 0,3 mol/L
Kemudian kita menghitung jumlah ion H3O+ total dalam larutan.
Jumlah ion H3O+ total = Mol H3O+ + Mol OH- = 0,225 + 0,3 = 0,525 mol/L
Kemudian kita dapat menghitung pH larutan.
pH = -log [H3O+] = -log 0,525 = 0,28
Jadi, pH larutan adalah 0,28.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh anwarmaulana3546 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 27 Mar 23