1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

12. Mixing 100 ml of 0.1 M KCI aqueous solution

Berikut ini adalah pertanyaan dari martinhasoares408 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

12. Mixing 100 ml of 0.1 M KCI aqueous solution with 100 ml of 0.1 M NaCl aqueous solution, what are the molar concentrations of K+, Na+ and Cl- ions in the final solution?​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

To find the molar concentrations of K+, Na+, and Cl- ions in the final solution, we need to consider the principles of stoichiometry and the fact that KCl and NaCl dissociate in water.

First, let's calculate the moles of KCl and NaCl in the initial solutions:

Moles of KCl = Volume (L) x Molarity (mol/L) = 0.1 L x 0.1 mol/L = 0.01 mol

Moles of NaCl = Volume (L) x Molarity (mol/L) = 0.1 L x 0.1 mol/L = 0.01 mol

Since KCl and NaCl fully dissociate in water, the moles of K+ and Na+ ions are equal to the moles of KCl and NaCl, respectively.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh zalvakarunia dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 18 Aug 23
<< Previous Post
Next Post >>