1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Berikut adalah 3 nama senyawa yang mengandung unsur oksigen :1)

Berikut ini adalah pertanyaan dari TnAnswering pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berikut adalah 3 nama senyawa yang mengandung unsur oksigen :1) Belerang dioksida
2) Dinitrogen pentaoksida
3) Difosfor pentaoksida
Bilangan oksidasi unsur belerang, nitrogen, dan fosfor pada senyawa tersebut berturut-turut adalah ....​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bilangan oksidasi unsur belerang, nitrogen, dan fosfor pada senyawa tersebut berturut-turut adalah +4, +5, dan +5.

PEMBAHASAN

Aturan Biloks

1). Biloks unsur bebas = 0. Unsur bebas adalah unsur yang tidak berikatan dengan unsur lain. Misal Na, K, H₂, S₈.

2). Biloks unsur logam :

→ Golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) = +1

→ Golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra) = +2

→ Golongan IB (Ag) = +1

→ Golongan IIB (Zn) = +2

→ Golongan IIIB (Al) = +3

3). Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1.

4). Biloks ion monoatom = jumlah muatannya. Misal biloks Mg²⁺ = +2 dan Cl⁻ = -1.

5). Biloks atom H jika berikatan dengan non logam = +1, sedangkan jika berikatan dengan logam biloks H = -1. Misal pada senyawa hidrida (NaH, LiH, BaH₂, AlH₃, KH, CaH₂, dll) biloks H = -1.

6). Biloks atom O dalam senyawa = -2, kecuali :

  • Senyawa peroksida (H₂O₂, Na₂O₂, dan BaO₂), biloks O = -1
  • Senyawa superoksida (KO₂, RbO₂), biloks O = -¹/₂
  • Senyawa fluorida (F₂O) biloks O = +2

7). Jumlah biloks dalam suatu senyawa = 0. Misal biloks Fe₂O₃ = 0 dan BaCO₃ = 0

8). Jumlah biloks atom-atom dalam suatu ion poliatomik = jumlah muatannya. Misal biloks ion NH₄⁺ = +1 dan ion Cr₂O₇²⁻ = -2.

※Pertanyaan※

Nama senyawa :

1) Belerang dioksida (SO₂)

2) Dinitrogen pentaoksida (N₂O₅)

3) Difosfor pentaoksida (P₂O₅)

Biloks S, N, dan P pada senyawa tersebut?

※Penyelesaian※

∴ Jumlah biloks suatu senyawa yang tidak bermuatan adalah 0.

1). Biloks S dalam SO₂

⇒ Biloks O dalam senyawa adalah -2.

\begin{aligned}\rm{S+2~O}&\rm{=0}\\\rm{S+2\times(-2)}&\rm{=0}\\\rm{S-4}&\rm{=0}\\\rm{S}&\rm{=+4}\end{aligned}

Biloks S dalam SO₂ adalah +4.

2). Biloks N dalam N₂O₅

⇒ Biloks O dalam senyawa adalah -2.

\begin{aligned}\rm{2~N+5~O}&\rm{=0}\\\rm{2~N+5\times(-2)}&\rm{=0}\\\rm{2~N-10}&\rm{=0}\\\rm{2~N}&\rm{=10}\\\rm{N}&\rm{=\frac{10}{2}}\\\rm{N}&\rm{=+5}\end{aligned}

Biloks N dalam N₂O₅ adalah +5.

3). Biloks P dalam P₂O₅

⇒ Biloks O dalam senyawa adalah -2.

\begin{aligned}\rm{2~P+5~O}&\rm{=0}\\\rm{2~P+5\times(-2)}&\rm{=0}\\\rm{2~P-10}&\rm{=0}\\\rm{2~P}&\rm{=10}\\\rm{P}&\rm{=\frac{10}{2}}\\\rm{P}&\rm{=+5}\end{aligned}

Biloks P dalam P₂O₅ adalah +5.

KESIMPULAN

  • Biloks S dalam SO₂ adalah +4.
  • Biloks N dalam N₂O₅ adalah +5.
  • Biloks P dalam P₂O₅ adalah +5.

︽︽︽︽︽︽︽※※※︽︽︽︽︽︽︽

PELAJARI LEBIH LANJUT

Menghitung biloks :

Reduksi dan Oksidasi : yomemimo.com/tugas/37941009

DETAIL JAWABAN

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Reaksi Redoks

Kode Kategorisasi : 10.7.6

Kata Kunci : Biloks unsur dalam senyawa

Bilangan oksidasi unsur belerang, nitrogen, dan fosfor pada senyawa tersebut berturut-turut adalah +4, +5, dan +5.PEMBAHASANAturan Biloks1). Biloks unsur bebas = 0. Unsur bebas adalah unsur yang tidak berikatan dengan unsur lain. Misal Na, K, H₂, S₈.2). Biloks unsur logam :→ Golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) = +1→ Golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra) = +2→ Golongan IB (Ag) = +1→ Golongan IIB (Zn) = +2→ Golongan IIIB (Al) = +33). Biloks unsur-unsur golongan VII A (F, Cl, Br, I) dalam senyawa biner logam adalah -1.4). Biloks ion monoatom = jumlah muatannya. Misal biloks Mg²⁺ = +2 dan Cl⁻ = -1.5). Biloks atom H jika berikatan dengan non logam = +1, sedangkan jika berikatan dengan logam biloks H = -1. Misal pada senyawa hidrida (NaH, LiH, BaH₂, AlH₃, KH, CaH₂, dll) biloks H = -1.6). Biloks atom O dalam senyawa = -2, kecuali :Senyawa peroksida (H₂O₂, Na₂O₂, dan BaO₂), biloks O = -1Senyawa superoksida (KO₂, RbO₂), biloks O = -¹/₂Senyawa fluorida (F₂O) biloks O = +27). Jumlah biloks dalam suatu senyawa = 0. Misal biloks Fe₂O₃ = 0 dan BaCO₃ = 08). Jumlah biloks atom-atom dalam suatu ion poliatomik = jumlah muatannya. Misal biloks ion NH₄⁺ = +1 dan ion Cr₂O₇²⁻ = -2.※Pertanyaan※Nama senyawa :1) Belerang dioksida (SO₂)2) Dinitrogen pentaoksida (N₂O₅)3) Difosfor pentaoksida (P₂O₅)Biloks S, N, dan P pada senyawa tersebut?※Penyelesaian※∴ Jumlah biloks suatu senyawa yang tidak bermuatan adalah 0.1). Biloks S dalam SO₂⇒ Biloks O dalam senyawa adalah -2.[tex]\begin{aligned}\rm{S+2~O}&\rm{=0}\\\rm{S+2\times(-2)}&\rm{=0}\\\rm{S-4}&\rm{=0}\\\rm{S}&\rm{=+4}\end{aligned}[/tex]Biloks S dalam SO₂ adalah +4.2). Biloks N dalam N₂O₅⇒ Biloks O dalam senyawa adalah -2.[tex]\begin{aligned}\rm{2~N+5~O}&\rm{=0}\\\rm{2~N+5\times(-2)}&\rm{=0}\\\rm{2~N-10}&\rm{=0}\\\rm{2~N}&\rm{=10}\\\rm{N}&\rm{=\frac{10}{2}}\\\rm{N}&\rm{=+5}\end{aligned}[/tex]Biloks N dalam N₂O₅ adalah +5.3). Biloks P dalam P₂O₅⇒ Biloks O dalam senyawa adalah -2.[tex]\begin{aligned}\rm{2~P+5~O}&\rm{=0}\\\rm{2~P+5\times(-2)}&\rm{=0}\\\rm{2~P-10}&\rm{=0}\\\rm{2~P}&\rm{=10}\\\rm{P}&\rm{=\frac{10}{2}}\\\rm{P}&\rm{=+5}\end{aligned}[/tex]Biloks P dalam P₂O₅ adalah +5.KESIMPULANBiloks S dalam SO₂ adalah +4.Biloks N dalam N₂O₅ adalah +5.Biloks P dalam P₂O₅ adalah +5.︽︽︽︽︽︽︽※※※︽︽︽︽︽︽︽PELAJARI LEBIH LANJUTMenghitung biloks :brainly.co.id/tugas/37374386brainly.co.id/tugas/37976870brainly.co.id/tugas/41897536Reduksi dan Oksidasi : brainly.co.id/tugas/37941009DETAIL JAWABANKelas : 10Mapel : KimiaMateri : Reaksi RedoksKode Kategorisasi : 10.7.6Kata Kunci : Biloks unsur dalam senyawa

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh AdindaAsa dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 01 Oct 21
<< Previous Post
Next Post >>