Jawaban:

Untuk menentukan rumus molekul CxHy, kita perlu mempertimbangkan persamaan reaksi pembakaran yang diberikan dan memperhatikan rasio mol antara gas-gas yang terlibat.

Dalam reaksi pembakaran tersebut:

CxHy(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Berdasarkan stoikiometri reaksi, kita dapat mengamati bahwa satu mol CxHy akan menghasilkan satu mol CO₂ dan setengah mol H₂O.

Dalam kasus ini, diketahui bahwa 10 liter gas CxHy dibakar dan menghasilkan 20 liter gas CO₂. Karena volume gas diberikan pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas dapat dianggap sebanding dengan jumlah mol gas yang terlibat dalam reaksi.

Dengan demikian, kita dapat menyimpulkan bahwa jumlah mol CO₂ yang dihasilkan adalah 20 mol.

Karena satu mol CxHy menghasilkan satu mol CO₂, kita dapat menyimpulkan bahwa jumlah mol CxHy yang terbakar adalah 20 mol.

Dengan demikian, rumus molekul CxHy adalah C₁H₁, yang berarti bahwa rumus molekul gas tersebut adalah CH₄.

Jadi, rumus molekul gas CxHy adalah CH₄ (metana).