Nilai normalitas 30 mL larutan HCl adalah 2,74 N. Apabila dalam opsi tidak ditemukan nilai yang sama persis maka dapat dipilih jawaban terdekat misalnya adalah 2,67 N.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Netralisasi merupakan salah satu reaksi yang terjadi antara asam dengan basa. Hasil dari reaksi tersebut adalah larutan garam.

Berikut beberapa variabel untuk pemisalan:

• g = massa, gram.
• Mr = massa molekul relatif, g/mol.
• M = konsentrasi, M.
• V = volume, L.
• pH = derajat keasaman.
• N = normalitas, N.

Diketahui

• Basa Kuat:
  Ca(OH)₂g = 3,04 gram.
  Mr = 74 g/mol.
  V Ca(OH)₂ = 200 mL = 0,2 L.
• Asam Kuat: HCl
  V HCl = 30 mL.

Ditanyakan:

N HCl = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan mol basa kuat.

• n Ca(OH)₂ = g : Mr
• n Ca(OH)₂ = 3,04 : 74
• n Ca(OH)₂ = 0,041 mol.

Langkah 2
Perhitungan mol asam kuat.

Reaksi:
Ca(OH)₂ + 2HCl ⇄ CaCl₂ + 2 H₂O

Satu molekul Ca(OH)₂ bereaksi dengan dua molekul HCl maka:

• n HCl = 2 x n Ca(OH)₂
• n HCl = 2 x 0,041
• n HCl = 0,082 mol.

Langkah 3
Perhitungan normalitas HCl.

Normalitas HCl diwakili dengan konsentrasi ion hidrogen yang dihasilkan dalam larutan HCl tersebut.

HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻

• N HCl = [H⁺]
• N HCl = [HCl]
• N HCl = n HCl : V HCl
• N HCl = 0,082 : 0,03
• N HCl = 2,74 N.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan ion hidroksida dalam larutan asam sulfat encer 0,0001 M:
  yomemimo.com/tugas/51414606
• Materi tentang perhitungan Ka dan derajat ionisasi dari HA:
  yomemimo.com/tugas/53324989
• Materi tentang perhitungan konsentrasi ion hidrogen pada jus jeruh dengan pH = 3,33:
  yomemimo.com/tugas/53206616

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.8