1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

0,5 mol kalium asetat dilarutkan ke dalam air sampai 500ml,

Berikut ini adalah pertanyaan dari ndaffa968 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

0,5 mol kalium asetat dilarutkan ke dalam air sampai 500ml, jika Ka asam asetat = 1,8 x 10^-5, berapakah ph larutan?tolong bantuin, tugas dikumpulin bsok​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

jawab

reaksi ionisasi asam asetat:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

persamaan konstanta kesetimbangan asam:

Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

cri nilai konsentrasi ion H3O+ menggunakan persamaan asam-basa:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

maka 0,5 mol CH3COOH akan menghasilkan 0,5 mol H3O+ karna tiap molekul asam akan membentuk 1 ion H3O+.

konsentrasi H3O+ = 0,5 mol / 0,5 L = 1 M

pke persamaan konstanta kesetimbangan asam untuk nyari pH larutan:

Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

1,8 x 10^-5 = [CH3COO-][1] / [0,5]

[CH3COO-] = 1,8 x 10^-5 x 0,5 = 9 x 10^-6M

pH = -log[H3O+]

pH = -log(1)

jdi pH larutan kalium asetat = 1.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh vinganzbeut dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 03 Jun 23
<< Previous Post
Next Post >>