Jawaban:

A 5,35.

Penjelasan:

Untuk mengetahui pH larutan asam klorobenzoat, kita perlu menghitung konstanta disosiasi asam (Ka) nya terlebih dahulu menggunakan persamaan berikut:

Ka = [H+][C,H,CIO-]/[C,H,CIOH]

Kita sudah diketahui pH dari larutan natrium klorobenzoat, maka kita dapat menghitung pOH nya sebagai berikut:

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 8.65

pOH = 5.35

Kita dapat menggunakan pOH untuk menghitung konsentrasi hidrogen ion ([H+]) dalam larutan natrium klorobenzoat yang akan terdisosiasi menjadi asam klorobenzoat dan ion hidrogen, menggunakan persamaan berikut:

pOH = -log [OH-]

[OH-] = 10^-pOH

[OH-] = 10^-5.35

[OH-] = 2.08 x 10^-6

Dalam larutan asam klorobenzoat, ion hidrogen terbentuk melalui disosiasi molekul asam, sehingga kita dapat menulis persamaan ionisasi asam berikut:

C,H,CIOH + H2O ↔ [C,H,CIO-] + H3O+

Kita dapat menuliskan ekspresi kesetimbangan asam berikut:

Ka = [H3O+][C,H,CIO-]/[C,H,CIOH]

Selanjutnya, kita dapat menghitung konsentrasi hidrogen ion ([H3O+]) dalam larutan asam klorobenzoat menggunakan persamaan tersebut di atas:

Ka = [H3O+]([C,H,CIO-]/[C,H,CIOH])

[H3O+] = (Ka[C,H,CIOH])/[C,H,CIO-]

[H3O+] = (6.5 x 10^-5 x 0.2)/(1 - 0.2)

[H3O+] = 6.5 x 10^-6 M

Akhirnya, kita dapat menggunakan konsentrasi hidrogen ion tersebut untuk menghitung pH larutan asam klorobenzoat, menggunakan persamaan:

pH = -log [H3O+]

pH = -log 6.5 x 10^-6

pH = 5.19

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah A 5,35.

Bila jawaban sesuai, Jadikan jawaban terbaik ya!!