Berikut ini adalah pertanyaan dari senjaarvenya pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
6. Logam aluminium berlebih direaksikan dengan 100 cm³ larutan asam sulfat 2 M dengan reaksi : Al(s) + H₂SO4 (Aq) → Al2(SO4)3 (Aq) + H₂(g) a. Berapa gram logam aluminum yang habis bereaksi dengan 100 ml larutan H₂SO4 2 M tersebut. b. Berapa liter gas hidrogen yang dapat dihasilkan dalam keadaan STP? (Ar Al = 27)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
1.tentukan mol berdasarkan koefisien yang diketahui menggunakan rumus : 2. tentukan mol dari masing-masing pereaksi dengan rumus :
mol H² = koef • H² / koef•H²SO⁴ × mol H2SO4
= 3 / 3 × 0,2mol = 0, 2mol
V = n x 22, 4L
=0,2 x 22, 4 = 4, 48L
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh shilayehova93 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sat, 24 Jun 23