Berikut ini adalah pertanyaan dari salwadewi551 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Untuk menentukan pH dari suatu larutan asam kuat, seperti asam slanida (HCN) 0,1 M, kita bisa menggunakan rumus :
pH = -log [H⁺]
Ket: [H⁺] adalah konsentrasi ion hidrogen (proton) dalam larutan.
Karena asam slanida (HCN) adalah asam kuat, maka [H⁺] sama dengan konsentrasi asam (0,1 M). Oleh karena itu, pH dari larutan asam slanida (HCN) 0,1 M adalah:
pH = -log (0,1) = 1
Itu adalah pH dari 50 ml asam slanida (HCN) 0,1 M. Jika ditambahkan dengan 10 ml air maka pH akan sedikit berubah, tapi tetap masih dalam kategori asam.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Laraslovingsomeone dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 01 May 23