Penjelasan:

1. E

Suatu reaksi dikatakan sudah setimbang apabila kecepatan reaksi ke kanan dan kiri sama. Saat reaksi kesetimbangan, baik dr sisi produk dan reaktan mengalami reaksi bolak balik.

2. C

Reaksi tersebut adalah reaksi yang eksotermis dg ∆H negatif.

• Apabila suhu ditambah, reaksi akan bergerak ke reaktan shgg N2 dan H2 akan bertambah
• Apabila suhu diturunkan, reaksi bergerak kekiri maka NH3 yang bertambah

3. D

Katalis memiliki fungsi untuk mempercepat laju reaksi atau mempercepat terjadinya kesetimbangan. Katalis memudahkan jalannya reaksi. Katalis tidak akan mengganggu proses selama reaksi karena akan didapatkan lagi pada akhir reaksi. Fungsi katalis lainnya adalah menurunkan energi aktivasi (halangan yg mencegah adanya tumbukan molekul, sehingga jika EA besar maka laju reaksi menurun)

4. B

Jika ingin konsentrasi SO3 bertambah maka, reaksi harus bergerak kearah kanan.

• Jika tekanan diperkecil reaksi bergerak ke kiri (koef. reaktan lbh besar)
• Jika volume diperkecil, kesetimbangan bergeser ke kanan (koef produk lbh kecil)
• Jika SO2 dikurangi, reaksi bergerak kearah reaktan
• Jika katalis ditambah, tidak berpengaruh terhadap reaksi akhir
• Jika suhu dinaikkan, reaksi bergerak ke reaktan (karena ∆H negatif dan termasuk reaksi eksotermis)

5. B

Apabila NH3 (produk) ditambah 1 mol, yg diasumsikan maka konsentrasi bertambah juga, maka kesetimbangan akan bergerak kearah yg sebaliknya. Yakni kearah kiri