Sebanyak 24 g unsur magnesium tepat bereaksi dengan 32 g

Berikut ini adalah pertanyaan dari tristini4006 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 24 g unsur magnesium tepat bereaksi dengan 32 g unsur belerang membentuk magnesium sulfida. Jika direaksikan 10 g unsur magnesium dan 12 g unsur belerang, tentukan: a. Perbandingan massa unsur-unsur tersebut; b. Massa unsur yang tersisa

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Penjelasan:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita dapat menggunakan konsep perbandingan mol dan stoikiometri.

a. Perbandingan massa unsur-unsur tersebut:

1 mol Mg bereaksi dengan 1 mol S untuk membentuk 1 mol MgS.

Massa molar Mg = 24 g/mol

Massa molar S = 32 g/mol

Jadi, banyak mol Mg yang bereaksi adalah:

n(Mg) = 24 g / 24 g/mol = 1 mol

Berdasarkan persamaan reaksi, banyak mol S yang dibutuhkan adalah sama dengan banyak mol Mg, yaitu 1 mol. Oleh karena itu, banyak massa S yang bereaksi adalah:

m(S) = n(S) x MM(S) = 1 mol x 32 g/mol = 32 g

Jadi, perbandingan massa Mg:S dalam reaksi tersebut adalah 24 g : 32 g atau dapat disederhanakan menjadi 3:4.

Untuk reaksi kedua, kita perlu menentukan mana unsur yang menjadi pembatas reaksi. Berdasarkan persamaan reaksi yang sama, 1 mol Mg bereaksi dengan 1 mol S untuk membentuk 1 mol MgS. Oleh karena itu, untuk membentuk 1 mol MgS, dibutuhkan:

n(Mg) = n(S) = 1 mol

a. Untuk 10 g Mg, banyak mol Mg adalah:

n(Mg) = 10 g / 24 g/mol = 0,4167 mol

Karena 1 mol Mg bereaksi dengan 1 mol S, maka banyak mol S yang dibutuhkan adalah:

n(S) = 0,4167 mol

Massa S yang dibutuhkan adalah:

m(S) = n(S) x MM(S) = 0,4167 mol x 32 g/mol = 13,333 g

Sehingga, perbandingan massa Mg:S dalam reaksi tersebut adalah 10 g : 13,333 g atau dapat disederhanakan menjadi 3:4 (hampir sama dengan perbandingan pada reaksi sebelumnya).

b. Untuk reaksi kedua, jika 10 g Mg dan 12 g S direaksikan, kita perlu menentukan mana unsur yang menjadi pembatas reaksi. Banyak mol Mg yang tersedia adalah:

n(Mg) = 10 g / 24 g/mol = 0,4167 mol

Banyak mol S yang tersedia adalah:

n(S) = 12 g / 32 g/mol = 0,375 mol

Karena perbandingan mol Mg:S adalah 1:1 dalam reaksi ini, maka unsur yang menjadi pembatas reaksi adalah unsur yang memiliki banyak mol lebih sedikit, yaitu S.

Banyak mol Mg yang bereaksi adalah:

n(Mg) = 0,375 mol

Massa Mg yang bereaksi adalah:

m(Mg) = n(Mg) x MM(Mg) = 0,375 mol x 24 g/mol = 9 g

Sehingga, massa unsur Mg yang tersisa adalah:

Massa Mg yang tersisa = massa awal Mg - massa Mg yang bereaksi

Massa Mg yang tersisa = 10 g - 9 g = 1 g

Massa S yang bereaksi adalah:

m(S) = n(S) x MM(S) = 0,375 mol x 32 g/mol = 12 g

Sehingga, massa unsur S yang tersisa adalah:

Massa S yang tersisa = massa aw

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh alilezha77 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 23 May 23