Jawaban:

konsentrasi ion H- dalam larutan H2SO3 0,01 M adalah 0,01 M.

Penjelasan:

Untuk menentukan konsentrasi ion H- (asam) dalam setiap larutan, kita harus menggunakan informasi yang tersedia tentang konsentrasi, ka, dan persentase ionisasi.

H2SO4 0,03 M:

Larutan H2SO4 adalah asam sulfat yang sangat kuat, sehingga bisa dipastikan bahwa seluruh asam terionisasi dan menghasilkan ion H-. Konsentrasi ion H- dalam larutan H2SO4 0,03 M adalah sama dengan konsentrasi larutan, yaitu 0,03 M.

CH3COOH 0,05 M:

Larutan asam asetat (CH3COOH) memiliki persentase ionisasi sebesar 1%. Ini berarti bahwa hanya 1% asam yang terionisasi, dan sisanya masih berada dalam bentuk molekul. Konsentrasi ion H- dalam larutan CH3COOH 0,05 M adalah:

0,05 M * 1% = 0,0005 M.

H2SO3 0,01 M:

Ka dari asam sulfit (H2SO3) adalah 1 x 10^-2. Konsentrasi ion H- dapat ditemukan dengan menggunakan rumus Ka.

Ka = [H+]^2 / [H2SO3] = [H+]^2 / 0,01 M

[H+]^2 = Ka * [H2SO3] = 1 x 10^-2 * 0,01 M = 10^-4

[H+] = sqrt(10^-4) = 0,01 M

Jadi, konsentrasi ion H- dalam larutan H2SO3 0,01 M adalah 0,01 M.