Untuk mencari rumus empiris dan rumus molekul senyawa X, kita perlu melakukan perhitungan berdasarkan persentase massa dan massa molar relatif unsur-unsur yang ada.

Langkah 1: Menghitung jumlah mol masing-masing unsur

Massa mol relatif N (nitrogen) = 14

Massa mol relatif H (hidrogen) = 1

Persentase massa N = 87,42%

Persentase massa H = 100% - 87,42% = 12,58%

Jumlah mol N = (persentase massa N / massa mol relatif N) * 100

= (87,42 / 14) * 100

= 624,43 mol

Jumlah mol H = (persentase massa H / massa mol relatif H) * 100

= (12,58 / 1) * 100

= 1258 mol

Langkah 2: Mencari perbandingan molekul unsur

Karena kita ingin menemukan rumus empiris, kita perlu membagi jumlah mol unsur-unsur dengan jumlah mol terkecil yang ditemukan. Dalam hal ini, jumlah mol terkecil adalah 624,43 mol (jumlah mol N).

Perbandingan mol H terhadap N = jumlah mol H / jumlah mol N

= 1258 mol / 624,43 mol

= 2,014

Perbandingan ini dapat diaproksimasi menjadi perbandingan bulat yang paling sederhana. Dalam hal ini, perbandingan tersebut adalah 2:1.

Jadi, rumus empiris senyawa X adalah NH2.

Langkah 3: Mencari rumus molekul

Untuk menemukan rumus molekul, kita perlu mengetahui massa molar senyawa X. Diberikan bahwa massa molekul relatif senyawa X adalah 32.

Massa molar relatif senyawa X = 32

Jumlah mol rumus empiris = 1 mol N + 2 mol H

= 1 mol + 2 mol

= 3 mol

Massa molar senyawa X = massa molar relatif senyawa X / jumlah mol rumus empiris

= 32 / 3

= 10,67 g/mol

Rumus molekul senyawa X dapat ditentukan dengan membagi massa molar senyawa X dengan massa mol relatif unsur-unsur yang ada dalam rumus empiris.

Rumus molekul senyawa X = (massa molar senyawa X / massa mol relatif N)NH2

= (10,67 / 14)NH2

= 0,76NH2

Jadi, rumus molekul senyawa X adalah 0,76NH2.