Jawaban:

Untuk menentukan kenaikan titik didih larutan, kita perlu menggunakan persamaan kenaikan titik didih:

ΔTb = Kb × molalitas

di mana ΔTb adalah kenaikan titik didih, Kb adalah konstanta kenaikan titik didih air, dan molalitas adalah mol solute per kilogram solvent.

Untuk menghitung molalitas larutan, kita perlu menghitung jumlah mol glukosa yang dilarutkan dan massa air dalam larutan. Berdasarkan data yang diberikan, massa glukosa adalah 18 gram dan massa air adalah 500 gram - 18 gram = 482 gram.

Jumlah mol glukosa dapat dihitung dari rumus:

n = m/M

di mana n adalah jumlah mol, m adalah massa, dan M adalah massa molar. Massa molar glukosa adalah:

6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol

Sehingga jumlah mol glukosa dalam 18 gram glukosa adalah:

n = 18 g / 180 g/mol = 0,1 mol

Molalitas larutan dapat dihitung dari rumus:

molalitas = mol solute / kg solvent

di mana mol solute adalah jumlah mol glukosa, dan kg solvent adalah massa air dalam kilogram:

molalitas = 0,1 mol / 0,482 kg = 0,207 mol/kg

Selanjutnya, kita dapat menghitung kenaikan titik didih larutan menggunakan persamaan kenaikan titik didih:

ΔTb = Kb × molalitas

ΔTb = 0,52 °C/molal × 0,207 mol/kg = 0,108 °C

Jadi, kenaikan titik didih larutan adalah sebesar 0,108 °C.