Jawaban:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita harus menentukan jumlah mol asam askorbat yang ada dalam larutan tersebut. Kita bisa menggunakan rumus pH = -log[H+] untuk menentukan konsentrasi ion H+ dalam larutan. Kemudian, kita bisa menggunakan persamaan ionisasi asam askorbat untuk menentukan jumlah mol asam askorbat yang ada.

Rumus ionisasi asam askorbat adalah:

HA + H2O -> H3O+ + A-

Kita tahu bahwa Ka = [H3O+][A-] / [HA]. Karena hanya ada satu senyawa asam dalam larutan, maka [A-] = [HA]. Sehingga, persamaan di atas bisa ditulis sebagai:

Ka = [H3O+][HA] / [HA]^2

Kita bisa memperbaiki persamaan di atas menjadi:

[H3O+] = Ka * [HA]

Kita sudah tahu bahwa Ka = 8 x 10^-5 dan [H3O+] = 10^(-pH) = 10^(-3) = 0.001. Kita juga tahu bahwa [HA] = [A-]. Sehingga, kita bisa menggunakan persamaan di atas untuk menentukan [HA] atau [A-]:

[HA] = [H3O+] / Ka

= 0.001 / (8 x 10^-5)

= 0.125 M

Jumlah mol asam askorbat dalam larutan adalah 0.125 mol. Karena massa sampel asam askorbat adalah 4 g, maka kadar asam askorbat dalam sampel tersebut adalah:

4 g / (176 g/mol) = 0.02 mol

Kadar asam askorbat dalam larutan adalah:

0.02 mol / 0.1 L = 0.2 M.

Jadi, kadar asam askorbat dalam sampel yang diuji adalah 0.2 M.

Penjelasan: