Mol K₂CrO₄ yang dibutuhkan adalah 1 mol. Soal tersebut tidak lengkap maka berikut salah satu contoh soal yang lengkapnya yaitu K₂CrO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O untuk mengoksidasi 3 mol  FeSO₄, berapa mol K₂CrO₄ yang dibutuhkan?

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui:

• mol FeSO₄ = 3 mol
• Persamaan reaksi K₂CrO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

Ditanya:

• Berapakah mol K₂CrO₄ yang dibutuhkan.

Jawab

Langkah 1: Membuat reaksi setara dari persaaman reaksi yang diberikan.

Reaksi K₂CrO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ ⇒ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O setelah disetarakan reaksinya adalah 2K₂CrO₄ + 8H₂SO₄ + 6FeSO₄ ⇒ 3Fe₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 8H₂O

Langkah 2: Menghitung mol K₂SO₄ yang dibutuhkan.

mol K₂SO₄ yang dibutuhkan = ( jumlah koefisien K₂SO₄ ÷ koefisien FeSO₄) × mol FeSO₄ yang digunakan

                                                = ( 2/6 ) × mol

                                                = 1/3 × 3 mol

                                                = 1 mol

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang menghitung mol zat yang bereaksi dalam suatu reaksi yomemimo.com/tugas/24472302

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1