Jawaban:

18.25 g

Penjelasan:

Untuk menentukan massa asam klorida yang terlarut dalam larutan 500 mL HCl dengan pH = 1 - log 2, kita harus mengetahui konsentrasi asam klorida terlebih dahulu.

Konsentrasi asam klorida dapat ditemukan dengan menggunakan rumus:

[H+] = antilog (-pH)

Dengan menggunakan nilai pH, kita dapat menghitung [H+]:

[H+] = antilog (-(1 - log 2)) = antilog (1 - log 2) = antilog (log 2^-1) = 2^-1 = 1/2 M

Dengan mengetahui konsentrasi [H+], kita dapat menghitung massa asam klorida yang terlarut dengan rumus:

massa = konsentrasi x volume x berat molekul

Dengan menggunakan nilai [H+] = 1/2 M dan volume = 500 mL, kita dapat menghitung massa asam klorida:

massa = (1/2) x (0.5 L) x (36.5 g/mol) = 18.25 g.

Jadi, massa asam klorida yang terlarut dalam larutan 500 mL HCl dengan pH = 1 - log 2 adalah 18.25 g.


kalo bingung tanya aja