1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

berapa gram perak(Ag=108) yang terbentuk di katoda , jika arus

Berikut ini adalah pertanyaan dari ross3 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

berapa gram perak(Ag=108) yang terbentuk di katoda , jika arus listrik 10 ampere dialirkan melalui larutan AgNO3 selama 2 jam?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

Berapa gram perak (Ag = 108 ) yang terbentuk di katoda, jika arus listrik 10 ampere dialirkan melalui larutan AgNO₃ selama 2 jam?

Ini termasuk persoalan elektrokimia khususnya penerapan Hukum Faraday Pertama pada sel elektrolisis. Ditanyakan massa endapan perak yang terbentuk di katoda.

Diketahui

Kuat arus listrik I = 10 ampere

Waktu percobaan t = 2 jam atau 2 x 3.600 = 7.200 sekon

Massa atom relatif perak Ar Ag = 108

Ditanya

Massa endapan perak (dalam gram)

Penyelesaian

Dilakukan elektrolisis larutan AgNO₃ (perak nitrat) untuk menghasilkan endapan perak di katoda. Karena Ag bukan termasuk logam reaktif (di luar dari golongan IA, IIA, Al, dan Mn), maka di katoda terjadi reduksi terhadap kation Ag.

\boxed{Katoda: Ag^+_{(aq)} + e \rightarrow Ag_{(s)}}

Dihasilkan endapan perak (Ag berwujud solid) di katoda.

Sedangkan di anoda terjadi oksidasi terhadap pelarut air, sebab anion nitrat termasuk sisa asam oksi.

\boxed{Anoda: 2H_2O_{(l)} \rightarrow O_2{(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e }

Untuk menghitung massa endapan perak di katoda digunakan Hukum Faraday Pertama.

\boxed{Massa~endapan = \frac{e.I.t}{96.500} }

Keterangan

\boxed{Massa~ekivalen~e = \frac{Ar}{muatan}}

I = kuat arus (ampere)

t = waktu (sekon)

Bilangan Faraday = 96.500 C/mol

Rumus di atas dapat ditulis ulang menjadi

\boxed{Massa~endapan = \frac{Ar \times I \times t}{muatan \times 96.500} }

Sebelum memulai perhitungan, perlu diingat bahwa muatan Ag adalah +1.

Sekarang substitusikan data-data ke dalam rumus.

Massa~endapan~Ag = \frac{108 \times 10 \times 7.200}{1 \times 96.500}

Massa~endapan~Ag = \frac{108 \times 10 \times 72}{1 \times 965}

Diperoleh massa endapan perak sebesar 80,6 gram.

----------------------------

Catatan:

Untuk persoalan elektrolisis yang berlangsung pada arus listrik yang sama, berlaku Hukum Faraday Kedua.

\boxed{\frac{w_1}{w_2} = \frac{e_1}{e_2} }

Keterangan

w₁ = massa endapan logam  pertama

w₂ = massa endapan logam kedua

e₁ = massa ekivalen logam pertama

e₂ = massa ekivalen logam kedua

-----------------------------------

Simak reaksi elektrolisis larutan perak nitrat yang dielektrolisis menggunakan anode perak dan katode platina

yomemimo.com/tugas/1180686

Sebuah kasus pengendapan yang sangat menarik

yomemimo.com/tugas/13708597

Simak lebih lanjut tentang menghitung waktu elektrolisis

yomemimo.com/tugas/14325456

___________________

Kelas        : XII

Mapel       : Kimia

Kategori    : Elektrokimia - Sel Elektrolisis

Kata Kunci : gram, massa, endapan, perak, Ag, kuat, arus, muatan ekivalen, waktu, jam, sekon, bilangan, Faraday, hukum, pertama, kedua

Kode : 12.7.2 [Kelas 12 Kimia Bab 2 - Redoks dan Elektrokimia]

PembahasanBerapa gram perak (Ag = 108 ) yang terbentuk di katoda, jika arus listrik 10 ampere dialirkan melalui larutan AgNO₃ selama 2 jam?Ini termasuk persoalan elektrokimia khususnya penerapan Hukum Faraday Pertama pada sel elektrolisis. Ditanyakan massa endapan perak yang terbentuk di katoda. DiketahuiKuat arus listrik I = 10 ampereWaktu percobaan t = 2 jam atau 2 x 3.600 = 7.200 sekonMassa atom relatif perak Ar Ag = 108DitanyaMassa endapan perak (dalam gram)PenyelesaianDilakukan elektrolisis larutan AgNO₃ (perak nitrat) untuk menghasilkan endapan perak di katoda. Karena Ag bukan termasuk logam reaktif (di luar dari golongan IA, IIA, Al, dan Mn), maka di katoda terjadi reduksi terhadap kation Ag. [tex]\boxed{Katoda: Ag^+_{(aq)} + e \rightarrow Ag_{(s)}}[/tex]Dihasilkan endapan perak (Ag berwujud solid) di katoda.Sedangkan di anoda terjadi oksidasi terhadap pelarut air, sebab anion nitrat termasuk sisa asam oksi.[tex]\boxed{Anoda: 2H_2O_{(l)} \rightarrow O_2{(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e }[/tex]Untuk menghitung massa endapan perak di katoda digunakan Hukum Faraday Pertama.[tex]\boxed{Massa~endapan = \frac{e.I.t}{96.500} }[/tex]Keterangan[tex]\boxed{Massa~ekivalen~e = \frac{Ar}{muatan}}[/tex]I = kuat arus (ampere)t = waktu (sekon)Bilangan Faraday = 96.500 C/molRumus di atas dapat ditulis ulang menjadi [tex]\boxed{Massa~endapan = \frac{Ar \times I \times t}{muatan \times 96.500} }[/tex]Sebelum memulai perhitungan, perlu diingat bahwa muatan Ag adalah +1.Sekarang substitusikan data-data ke dalam rumus.[tex]Massa~endapan~Ag = \frac{108 \times 10 \times 7.200}{1 \times 96.500}[/tex][tex]Massa~endapan~Ag = \frac{108 \times 10 \times 72}{1 \times 965}[/tex]Diperoleh massa endapan perak sebesar 80,6 gram.----------------------------Catatan:Untuk persoalan elektrolisis yang berlangsung pada arus listrik yang sama, berlaku Hukum Faraday Kedua.[tex]\boxed{\frac{w_1}{w_2} = \frac{e_1}{e_2} }[/tex]Keteranganw₁ = massa endapan logam  pertamaw₂ = massa endapan logam keduae₁ = massa ekivalen logam pertamae₂ = massa ekivalen logam kedua-----------------------------------Simak reaksi elektrolisis larutan perak nitrat yang dielektrolisis menggunakan anode perak dan katode platinabrainly.co.id/tugas/1180686Sebuah kasus pengendapan yang sangat menarikbrainly.co.id/tugas/13708597Simak lebih lanjut tentang menghitung waktu elektrolisisbrainly.co.id/tugas/14325456___________________Kelas        : XIIMapel       : KimiaKategori    : Elektrokimia - Sel ElektrolisisKata Kunci : gram, massa, endapan, perak, Ag, kuat, arus, muatan ekivalen, waktu, jam, sekon, bilangan, Faraday, hukum, pertama, keduaKode : 12.7.2 [Kelas 12 Kimia Bab 2 - Redoks dan Elektrokimia]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 05 Mar 17
<< Previous Post
Next Post >>