Jawaban:

Untuk menentukan kelarutan AgCl dalam air pada suhu tersebut, kita perlu melihat nilai Ksp (Konstanta Kelarutan) AgCl yang diberikan.

Ksp AgCl = 10^(-10)

Dalam reaksi kesetimbangan kelarutan AgCl, persamaan reaksinya adalah:

AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Dalam kesetimbangan ini, AgCl terdisosiasi menjadi ion Ag⁺ dan Cl⁻. Jumlah Ag⁺ dan Cl⁻ dalam larutan akan bergantung pada kelarutan AgCl.

Dalam kasus ini, jika kita asumsikan bahwa kelarutan AgCl adalah "x" mol/L, maka konsentrasi Ag⁺ dan Cl⁻ juga akan menjadi "x" mol/L.

Karena AgCl terdisosiasi menjadi satu ion Ag⁺ dan satu ion Cl⁻, maka konsentrasi Ag⁺ dan Cl⁻ juga akan menjadi "x" mol/L.

Ksp untuk AgCl dinyatakan sebagai perkalian dari konsentrasi ion Ag⁺ dan Cl⁻:

Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = (x)(x) = x^2

Karena Ksp AgCl adalah 10^(-10), kita dapat menuliskan persamaan:

x^2 = 10^(-10)

Untuk menyelesaikan persamaan ini, kita dapat mengakar kedua sisi persamaan:

x = √(10^(-10))

x = 10^(-10/2)

x = 10^(-5)

Jadi, kelarutan AgCl dalam air pada suhu tersebut adalah 10^(-5) mol/L.

Opsi yang sesuai adalah d. 10^(-5) mol/L.