Diketahui:

1. Massa besi (Fe) = 5,6 gram
2. Rumus senyawa besi(II) nitrat = Fe(NO3)2
3. Reaksi menghasilkan gas hydrogen (H2)

a. Jumlah partikel HNO3:

Dalam reaksi tersebut, asam nitrat (HNO3) bereaksi dengan besi (Fe) membentuk senyawa besi(II) nitrat dan gas hydrogen (H2). Sehingga, jumlah partikel HNO3 yang dibutuhkan dapat dihitung berdasarkan reaksi tersebut:

Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2

Untuk mereaksikan 1 mol besi (Fe), dibutuhkan 2 mol HNO3. Massa molar Fe adalah 56 g/mol, sehingga jumlah mol Fe dapat dihitung:

n(Fe) = massa (Fe) / massa molar (Fe)

n(Fe) = 5,6 g / 56 g/mol

n(Fe) = 0,1 mol

Jadi, jumlah mol HNO3 yang dibutuhkan adalah:

n(HNO3) = 2 x n(Fe)

n(HNO3) = 2 x 0,1 mol

n(HNO3) = 0,2 mol

Jumlah partikel HNO3 dapat dihitung dengan mengalikan jumlah mol HNO3 dengan bilangan Avogadro (6,02 x 10^23):

Jumlah partikel HNO3 = n(HNO3) x N_A

Jumlah partikel HNO3 = 0,2 mol x 6,02 x 10^23 partikel/mol

Jumlah partikel HNO3 = 1,204 x 10^23 partikel

Jadi, jumlah partikel HNO3 yang dibutuhkan adalah 1,204 x 10^23 partikel.

b. Volume gas hydrogen (STP):

Dalam reaksi tersebut, 1 mol besi (Fe) bereaksi menghasilkan 1 mol gas hydrogen (H2) pada kondisi standar temperatur dan tekanan (STP) yaitu suhu 0°C dan tekanan 1 atm. Sehingga, volume gas hydrogen dapat dihitung dengan menggunakan persamaan gas ideal:

PV = nRT

Volume gas hydrogen (V) dapat dihitung dengan mengalikan jumlah mol H2 dengan volume molar gas (V_m) pada kondisi STP:

V = n(H2) x V_m

V = 1 mol x 22,4 L/mol

V = 22,4 L

Jadi, volume gas hydrogen (H2) yang dihasilkan pada kondisi STP adalah 22,4 L.

c. Massa senyawa Fe(NO3)2:

Dalam reaksi tersebut, 1 mol besi (Fe) bereaksi dengan 2 mol asam nitrat (HNO3) membentuk 1 mol senyawa besi(II) nitrat (Fe(NO3)2). Massa molar Fe(NO3)2 dapat dihitung dengan menjumlahkan massa molar dari masing-masing unsur:

Massa molar Fe(NO3)2 = massa molar Fe + (2 x massa molar N) + (6 x massa molar O)

Massa molar Fe(NO3)2 = 56 g/mol + (2 x 14 g/mol) + (6 x 16 g/mol)

Massa molar Fe(NO3)2 = Massa molar Fe(NO3)2 = 90 g/mol

Untuk menghitung massa senyawa Fe(NO3)2 yang terbentuk, kita perlu menentukan berapa mol Fe(NO3)2 yang dihasilkan dari reaksi tersebut. Karena 1 mol Fe(NO3)2 terbentuk dari 1 mol Fe, maka jumlah mol Fe(NO3)2 yang terbentuk adalah 5,6 g Fe / 56 g/mol = 0,1 mol Fe. Oleh karena itu, massa senyawa Fe(NO3)2 yang dihasilkan adalah:

Massa Fe(NO3)2 = jumlah mol x massa molar

Massa Fe(NO3)2 = 0,1 mol x 90 g/mol

Massa Fe(NO3)2 = 9 g