Penjelasan:

Untuk menyelesaikan soal ini, perlu diketahui bahwa reaksi antara Fe(OH)2 dengan HBr akan menghasilkan FeBr2 dan air. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut:

Fe(OH)2 + 2HBr → FeBr2 + 2H2O

Untuk menghitung pH larutan, kita perlu mengetahui konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan setelah reaksi selesai. Konsentrasi ion hidrogen dapat dihitung dengan mengurangi konsentrasi basa (OH-) awal dengan konsentrasi asam (H+) yang ditambahkan dalam reaksi.

Pertama-tama, kita perlu menentukan jumlah mol Fe(OH)2 dan HBr yang bereaksi. Kita dapat menggunakan rumus:

n = C × V

nFe(OH)2 = 0,2 mol/L × 0,1 L = 0,02 mol

nHBr = 0,2 mol/L × 0,05 L = 0,01 mol

Karena Fe(OH)2 dan HBr bereaksi dalam rasio 1:2, maka HBr adalah pembatas reaksi. Sehingga seluruh HBr akan bereaksi dan Fe(OH)2 yang tersisa akan dihitung sebagai kelebihan basa.

Maka jumlah mol HBr yang bereaksi = 2 × 0,01 mol = 0,02 mol

Jumlah mol Fe(OH)2 yang tidak bereaksi = 0,02 mol - 0,01 mol = 0,01 mol

Konsentrasi basa yang tersisa setelah bereaksi dapat dihitung sebagai berikut:

[OH-] = nFe(OH)2 yang tersisa / Vlarutan

= 0,01 mol / 0,15 L

= 0,067 M

Konsentrasi ion hidrogen setelah bereaksi dapat dihitung menggunakan konstanta disosiasi ion air (Kw) dan konsentrasi basa yang tersisa:

Kw = [H+][OH-]

[H+] = Kw / [OH-]

= 1 × 10^-14 / 0,067

= 1,49 × 10^-13 M

pH = -log[H+]

= -log(1,49 × 10^-13)

= 12,83

Jadi, pH larutan setelah reaksi adalah 12,83.