1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Jawablah pertanyaan dibawah ini !

Berikut ini adalah pertanyaan dari mintajawabannyadong pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jawablah pertanyaan dibawah ini !
Jawablah pertanyaan dibawah ini !

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

1. Gambarkan pembentukan ikatan ion pada senyawa-senyawa berikut:

  • a) CaCl₂
  • b) LiBr
  • c) Na₂O

Jawaban terlampir di gambar.

2. Unsur K, Al, F, dan Sberturut-turut memiliki nomor atom19, 12, 9, dan 16. Tentukan pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ikatan ion!

Pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ikatan ion:

  • Unsur K dengan unsur S, membentuk senyawa ion: \boxed{\bf K^{+} + S^{2-} \rightarrow K_2S} .
  • Unsur Kdengan unsurF, membentuk senyawa ion: \boxed{\bf K^{+} + F^{-} \rightarrow KF} .
  • Unsur Al dengan unsur S, membentuk senyawa ion: \boxed{\bf Al^{3+} + S^{2-} \rightarrow Al_2S_3} .
  • Unsur Aldengan unsurF, membentuk senyawa ion: \boxed{\bf Al^{3+} + F^{-} \rightarrow AlF_3} .

\:

Pembahasan

Unsur-unsur kimia yang ditemukan di alam, semuanya ditemukan dalam keadaan tidak stabil. Sehingga, untuk mencapai kestabilan tersebut, maka unsur-unsur tersebut bergabung membentuk senyawa lain yang lebih stabil. Terdapat dua cara suatu unsur dapat mencapai kestabilan, yaitu dengan melepeskan elektron dan menerima elektron. Unsur akan melepaskan elektron apabila memiliki elektron valensi kurang dari 4. Sebaliknya, unsur akan menerima elektron apabila memiliki elektron valensi lebih dari 4. Selain itu, untuk mencapai kestabilan, unsur juga akan berusaha memiliki 2 elektron valensi jika unsur tersebut memiliki nomor atom kecil dan akan berusaha memiliki 8 elektron valensi jika unsur tersebut memiliki nomor atom yang lebih besar. Unsur-unsur yang bergabung tersebut dinamakan dengan ikatan kimia. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia, salah satunya adalah ikatan ion.

Ikatan ion merupakan jenis ikatan kimia yang terbentuk akibat gaya elektrostatiska antarion yang berlainan muatan (ion positif dan ion negatif) sebagai akibat dari serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Dengan demikian, ikatan ion terjadi antara atom logam (elektropositif) dengan atom nonlogam (elektronegatif).

\:

Penyelesaian Soal

Nomor 1

a) CaCl₂

Konfigurasi elektron masing-masing unsur:

⇒ Ca : 2, 8, 8, 2

⇒ Cl : 2, 8, 7

Unsur Caakan melepaskan 2 elektron menjadiCa²⁺, sehingga memiliki elektron valensi 8. Kemudian, unsur Clakan menerima 1 elektron dari unsurCamenjadiCl⁻, sehingga memiliki elektron valensi 8. Reaksi ionisasinya:

\boxed{\bf Ca^{2+} + Cl^{-} \rightarrow CaCl_2}

b) LiBr

Konfigurasi elektron masing-masing unsur:

⇒ Li : 2, 1

⇒ Br : 2, 8, 18, 7

Unsur Liakan melepaskan 1 elektron menjadiLi⁺, sehingga memiliki elektron valensi 2. Kemudian, unsur Brakan menerima 1 elektron dari unsurLimenjadiBr⁻, sehingga memiliki elektron valensi 8. Reaksi ionisasinya:

\boxed{\bf Li^{+} + Br^{-} \rightarrow LiBr}

c) Na₂O

Konfigurasi elektron masing-masing unsur:

⇒ Na : 2, 8, 1

⇒ O : 2, 6

Unsur Naakan melepaskan 1 elektron menjadiNa⁺, sehingga memiliki elektron valensi 8. Kemudian, unsur Oakan menerima 2 elektron dari unsurNamenjadiO²⁻, sehingga memiliki elektron valensi 8. Reaksi ionisasinya:

\boxed{\bf Na^{+} + O^{2-} \rightarrow Na_2O}

\:

Nomor 2

Kita tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron masing-masing unsur!

⇒ K : 2, 8, 8, 1

⇒ Al : 2, 8, 3

⇒ F : 2, 7

⇒ S : 2, 8, 6

Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, diketahui:

  • Unsur Kmelepaskan 1 elektron menjadiK⁺
  • Unsur Almelepaskan 3 elektron menjadiAl³⁺
  • Unsur Fmenerima 1 elektron menjadiF⁻
  • Unsur Smenerima 2 elektron menjadiS²⁻

Karena ikatan ion terjadi disebabkan adanya unsur yang melepaskan dan menerima elektron, maka kita harus mencari unsur yang melepaskan elektron dan juga menerima elektron. Dari data yang sudah diketahui diatas, maka unsur-unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah:

  • Unsur Kdengan unsurS, membentuk senyawa ion: \boxed{\bf K^{+} + S^{2-} \rightarrow K_2S} .
  • Unsur Kdengan unsurF, membentuk senyawa ion: \boxed{\bf K^{+} + F^{-} \rightarrow KF} .
  • Unsur Aldengan unsurS, membentuk senyawa ion: \boxed{\bf Al^{3+} + S^{2-} \rightarrow Al_2S_3} .

Unsur Aldengan unsurF, membentuk senyawa ion: \boxed{\bf Al^{3+} + F^{-} \rightarrow AlF_3} .

\:

Pelajari Lebih Lanjut

Detail Jawaban

Kelas: 10

Mapel: Kimia

Bab: 3 - Ikatan Kimia

Kode kategorisasi: 10.7.3

1. Gambarkan pembentukan ikatan ion pada senyawa-senyawa berikut: a) CaCl₂b) LiBrc) Na₂OJawaban terlampir di gambar. 2. Unsur K, Al, F, dan S berturut-turut memiliki nomor atom 19, 12, 9, dan 16. Tentukan pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ikatan ion!Pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa ikatan ion: Unsur K dengan unsur S, membentuk senyawa ion: [tex] \boxed{\bf K^{+} + S^{2-} \rightarrow K_2S} [/tex]. Unsur K dengan unsur F, membentuk senyawa ion: [tex] \boxed{\bf K^{+} + F^{-} \rightarrow KF} [/tex].Unsur Al dengan unsur S, membentuk senyawa ion: [tex] \boxed{\bf Al^{3+} + S^{2-} \rightarrow Al_2S_3} [/tex]. Unsur Al dengan unsur F, membentuk senyawa ion: [tex] \boxed{\bf Al^{3+} + F^{-} \rightarrow AlF_3} [/tex]. [tex] \: [/tex] PembahasanUnsur-unsur kimia yang ditemukan di alam, semuanya ditemukan dalam keadaan tidak stabil. Sehingga, untuk mencapai kestabilan tersebut, maka unsur-unsur tersebut bergabung membentuk senyawa lain yang lebih stabil. Terdapat dua cara suatu unsur dapat mencapai kestabilan, yaitu dengan melepeskan elektron dan menerima elektron. Unsur akan melepaskan elektron apabila memiliki elektron valensi kurang dari 4. Sebaliknya, unsur akan menerima elektron apabila memiliki elektron valensi lebih dari 4. Selain itu, untuk mencapai kestabilan, unsur juga akan berusaha memiliki 2 elektron valensi jika unsur tersebut memiliki nomor atom kecil dan akan berusaha memiliki 8 elektron valensi jika unsur tersebut memiliki nomor atom yang lebih besar. Unsur-unsur yang bergabung tersebut dinamakan dengan ikatan kimia. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia, salah satunya adalah ikatan ion. Ikatan ion merupakan jenis ikatan kimia yang terbentuk akibat gaya elektrostatiska antarion yang berlainan muatan (ion positif dan ion negatif) sebagai akibat dari serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Dengan demikian, ikatan ion terjadi antara atom logam (elektropositif) dengan atom nonlogam (elektronegatif). [tex] \: [/tex] Penyelesaian Soal Nomor 1 a) CaCl₂ Konfigurasi elektron masing-masing unsur:⇒ Ca : 2, 8, 8, 2 ⇒ Cl : 2, 8, 7 Unsur Ca akan melepaskan 2 elektron menjadi Ca²⁺, sehingga memiliki elektron valensi 8. Kemudian, unsur Cl akan menerima 1 elektron dari unsur Ca menjadi Cl⁻, sehingga memiliki elektron valensi 8. Reaksi ionisasinya:[tex] \boxed{\bf Ca^{2+} + Cl^{-} \rightarrow CaCl_2} [/tex] b) LiBr Konfigurasi elektron masing-masing unsur:⇒ Li : 2, 1 ⇒ Br : 2, 8, 18, 7 Unsur Li akan melepaskan 1 elektron menjadi Li⁺, sehingga memiliki elektron valensi 2. Kemudian, unsur Br akan menerima 1 elektron dari unsur Li menjadi Br⁻, sehingga memiliki elektron valensi 8. Reaksi ionisasinya:[tex] \boxed{\bf Li^{+} + Br^{-} \rightarrow LiBr} [/tex] c) Na₂O Konfigurasi elektron masing-masing unsur:⇒ Na : 2, 8, 1 ⇒ O : 2, 6 Unsur Na akan melepaskan 1 elektron menjadi Na⁺, sehingga memiliki elektron valensi 8. Kemudian, unsur O akan menerima 2 elektron dari unsur Na menjadi O²⁻, sehingga memiliki elektron valensi 8. Reaksi ionisasinya:[tex] \boxed{\bf Na^{+} + O^{2-} \rightarrow Na_2O} [/tex] [tex] \: [/tex] Nomor 2 Kita tentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron masing-masing unsur! ⇒ K : 2, 8, 8, 1 ⇒ Al : 2, 8, 3 ⇒ F : 2, 7 ⇒ S : 2, 8, 6 Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, diketahui: Unsur K melepaskan 1 elektron menjadi K⁺Unsur Al melepaskan 3 elektron menjadi Al³⁺Unsur F menerima 1 elektron menjadi F⁻Unsur S menerima 2 elektron menjadi S²⁻ Karena ikatan ion terjadi disebabkan adanya unsur yang melepaskan dan menerima elektron, maka kita harus mencari unsur yang melepaskan elektron dan juga menerima elektron. Dari data yang sudah diketahui diatas, maka unsur-unsur yang dapat membentuk senyawa ion adalah: Unsur K dengan unsur S, membentuk senyawa ion: [tex] \boxed{\bf K^{+} + S^{2-} \rightarrow K_2S} [/tex]. Unsur K dengan unsur F, membentuk senyawa ion: [tex] \boxed{\bf K^{+} + F^{-} \rightarrow KF} [/tex].Unsur Al dengan unsur S, membentuk senyawa ion: [tex] \boxed{\bf Al^{3+} + S^{2-} \rightarrow Al_2S_3} [/tex]. Unsur Al dengan unsur F, membentuk senyawa ion: [tex] \boxed{\bf Al^{3+} + F^{-} \rightarrow AlF_3} [/tex]. [tex] \: [/tex]Pelajari Lebih Lanjut Materi tentang ikatan kovalen: https://brainly.co.id/tugas/1670613Materi tentang struktur lewis: https://brainly.co.id/tugas/19643854Materi tentang perbedaan ikatan ion dan ikatan kovalen: https://brainly.co.id/tugas/2261772Detail Jawaban Kelas: 10Mapel: KimiaBab: 3 - Ikatan KimiaKode kategorisasi: 10.7.3

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh FajarKim dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 29 Apr 23
<< Previous Post
Next Post >>